专题三 考点二 氧化还原反应（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

考点二　氧化还原反应 [对应学生用书P28] 要点一　氧化还原反应的概念及关系 (1)认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 (2)了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 1.氧化还原反应的概念及关系 2．熟记常见的氧化剂和还原剂及对应的反应产物 (1)常见氧化剂及对应的还原产物 氧化剂 KMnO4(H＋) 或MnO2 硝酸 (H＋、NO) KClO3、NaClO 浓硫酸 还原产物 Mn2+ NO2或 NO Cl－ SO2 氧化剂 H2O2 O2 Cl2 Fe3+ 还原产物 H2O OH－ Cl－ Fe2+ (2)常见还原剂及对应的氧化产物 还原剂 M(金属) S2- SO、SO2 I－ Br－ 氧化产物 Mn＋ S SO I2 Br2 还原剂 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4 氧化产物 H＋ CO2 NO O2 CO2 要点二　氧化还原反应的规律及应用 (1)通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 (2)能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 1.氧化还原反应的规律及应用 (1) (2) (3) (4) 2．有关氧化还原反应计算的解题模型 [对应学生用书P29] 命题点1　氧化还原反应的概念及相互关系 [典例1] (2023·浙江1月选考卷)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 A　解析：NH2OH→N2O，氮元素由－1升高到＋1，故生成1 mol N2O转移4 mol电子，A正确；该反应中，氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，故NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，B、C错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故设计成原电池，Fe2+是正极还原产物，D错误。 [衍生1] (2023·黑龙江哈尔滨模拟)根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2+＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2+＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法错误的是(　　) A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 B．酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2 C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 D．反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，则反应中转移电子为0.1 mol C　解析：反应①中，Mn2+失电子是还原剂，PbO2得电子是氧化剂，则反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2，B正确；高锰酸钾能氧化HCl生成Cl2，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸而不用盐酸，C错误；反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，物质的量为n＝＝＝0.05 mol，Cl－→Cl2，则反应中转移的电子的物质的量为0.05 mol×2×[0－(－1)]＝0.1 mol，D正确。 命题点2　氧化还原反应的规律及其应用 [典例2] (2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程 Ⅰ 中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程 Ⅰ → Ⅲ 的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O [思路分析]解答本题的思路如下： D　解析：过程 Ⅰ 中NO转化为NO，氮元素由＋3价降低到＋2价，则NO作氧化剂，发生还原反应，A错误；过程 Ⅰ 为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，生成1 mol NO，a过程转移1 mol e－；过程 Ⅱ 为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，过程 Ⅱ 中反应的离子方程式为NO＋NH＋2H＋＋3e－===N2H4＋H2O，则有n(NO)∶n(NH)＝1∶1，消耗1 mol NO，b过程转移3 mol e－，B、C错误；由过程 Ⅰ ～ Ⅲ 可得总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D正确。 [衍生2] (2023·湖南永州模拟)工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-，并制取石膏CaSO4·2H2O的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B．由上述转化过程知，还原性：O2>MnO>S2O C．将0.1 mo