专题三 考点一 离子反应（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

◎高考命题分析 专题命题研究 四年考向分析 命题主线 之 价值引领 (1)日常生活情境：从日常生活实例(如环境消毒、补碘剂等)情境选材，侧重考查氧化还原反应的基本概念及相互关系 (2)生产环保情境：从资源的回收利用、自然界中物质循环、环境保护等情境选材，考查利用氧化还原反应和离子反应解决实际问题的能力 (1)溶液中离子大量共存的判断： 湖北卷(2022)，重庆卷(2022)，湖南卷(2021)，天津卷(2021)，江苏卷(2020)，福建卷(2021) (2)离子方程式的正误判断及书写： 湖南卷(2023)，浙江卷(2023，2022)，广东卷(2022，2021)，北京卷(2023，2021)，辽宁卷(2021)，湖北卷(2021)，天津卷(2020)，全国甲卷(2022)，全国乙卷(2021) (3)氧化还原反应的概念及规律： 浙江卷(2023，2022)，辽宁卷(2023，2022，2021)，河北卷(2022，2021)，山东卷(2022，2021，2020)，湖南卷(2023，2022，2021)，天津卷(2021)，全国乙卷(2023，2022) (4)氧化还原方程式的书写： 北京卷(2023，2022)，辽宁卷(2023，2022，2021)，河北卷(2022，2021)，山东卷(2023，2022，2021，2020)，湖南卷(2023，2022，2021)，浙江卷(2023，2022，2021，2020)，江苏卷(2022，2021，2020) 命题主线 之 素养能力 (1)理解与辨析能力：理解氧化还原反应的概念，正确辨析概念之间的关系，获取题给关键信息，解决相关问题 (2)分析与推测能力：分析物质的结构与性质，结合离子反应的实质解决离子共存问题；依据氧化还原反应的规律，解决氧化还原反应的综合应用问题 考点一　离子反应 [对应学生用书P23] 要点一　离子反应及其应用 (1)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 (2)了解常见离子的检验方法。 1.规避离子大量共存问题的题设“陷阱” 类型 常见表述 易错警示 常见的限制条件 “无色透明溶液”或“无色溶液” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13”的溶液 溶液显酸性或碱性 “发生氧化还原反应而不能大量共存” 氧化性离子和还原性离子不能大量共存，注意溶液的酸碱性对离子反应的影响 “澄清透明的溶液” “透明”也可“有色” 常见的隐含条件 “与Al反应放出大量H2” 溶液既可能显酸性也可能显强碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10-11 mol/L”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性续表 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量[Al(OH)4]－、S2-的溶液 溶液呈碱性 含有大量NO的溶液 若含大量H＋，与还原性离子不能大量共存 相互促进水解反应 NH与CO、CH3COO－，Mg2+与HCO等组合 存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－、HS－、S2-；Fe3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 2．掌握常见离子的检验方法 (1)五种阳离子的检验 (2)四种阴离子的检验 要点二　离子方程式的书写与正误判断 (1)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 (2)能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。1.判断离子方程式正误的“四要素” “四要素” 具体内容 分析反应体系 ①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等)； ②考虑试剂加入的顺序； ③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量等) 分析物质表示 ①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式； ②非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示； ③微溶物的处理：“清拆”“浊不拆” 分析反应产物 ①考虑是否漏掉部分离子反应； ②考虑反应物的量不同对产物的影响； ③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响 分析守恒规律 ①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数)； ②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等)； ③考虑氧化还原离子方程式是否符合得失电子守恒 2.“少定多变法”书写离子方程式的思维模板 [示例]向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： [对应学生用书P25] 命题点1　溶液中离子大量共存的判断 [典例1] (2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液