专题二 考点二 物质的量浓度及溶液配制（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

考点二　物质的量浓度及溶液配制 [对应学生用书P16] 要点一　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液等化学实验基础知识和基本技能。1.一定物质的量浓度溶液的配制实验流程 2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 错误操作 操作图示 误差分析 仰视容量瓶刻度线 溶液体积偏大，引起溶液浓度偏低 俯视容量瓶刻度线 溶液体积偏小，引起溶液浓度偏高 要点二　有关物质的量浓度的计算 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 1．计算物质的量浓度的基本方法 依据定义式“c＝”及n(B)＝＝＝(标准状况)进行计算，特别注意n(B)单位为mol，V(液)单位为L。 2．计算物质的量浓度的两种技巧 换算公式 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝，其中c为溶质的物质的量浓度(单位：mol/L)，ρ为溶液的密度(单位：g/cm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(单位：g/mol) 质量守恒 ①化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等(即元素的种类和质量不变)； ②稀释前后，溶质的质量(或物质的量)保持不变：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀) [对应学生用书P17] 命题点1　溶液的配制与仪器选择 [典例1] (1)(2022·全国乙卷，节选)由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________(填仪器名称)。 (2)(2022·广东卷，节选)下列关于 250 mL容量瓶的操作，正确的是____。 答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管 (2)C 解析：(1)用CuSO4·5H2O 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O 固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，故用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 [衍生1] (2023·广东茂名一模)(1)配制250 mL 0.10 mol/L CH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O，M＝136 g/mol)的质量为________。 (2)实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、________(从下列图中选择，写出名称)。 答案：(1)3.4 g (2)烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶 解析：(1)配制250 mL 0.10 mol/L CH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为0.250 L×0.10 mol/L×136 g/mol＝3.4 g。(2)结合实验操作步骤，实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶。 命题点2　有关物质的量浓度的计算 [典例2] (2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L [思路分析]解答本题的思路如下： 第一步 确定反应原理 Fe与HCl溶液发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 第二步 进行过量判断 分别计算n(Fe)和n(HCl)，结合化学方程式进行过量判断，按不足量的物质进行相关计算 第三步 作出合理判断 结合各选项中描述，与计算结果对照，作出判断 A　解析：Fe与HCl溶液发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(Fe)＝＝0.05 mol，n(HCl)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，而0.05 mol Fe完全反应需要0.1 mol HCl，故Fe不足量，按Fe进行计算。Fe→FeCl2，1 mol Fe反应时转移2 mol电子，则0.05 mol Fe反应转移电子为0.1 mol，A正确；HCl完全电离，则HCl溶液中Cl－数目为0.3NA，B错误；1个56Fe含有30个中子，2.8 g 56Fe为0.05 mol，则含有中子数为1.5NA，C错误；0.05 mol Fe完全反应生成0.05 m