海南省海南中学2024届高三第4次月考化学试卷

海南中学2024届高三第4次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 K-39Mn-55 Ni-59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的」 1.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.PH=11的氨水稀释10倍后溶液PH>10B.制备H,时用粗锌比纯锌的速率快 心：升高温度水的离子积增大 D.向NaOH固体中滴加浓氨水制氦气 2.室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( 次.S2-、Na、S0,2-、OH B.Mg2“I、NO CNa、A、HCO SO,2D.NHCO、CI 3.实验室配制碘水时，通常将12溶于KI溶液：1(aq)+I(aq)D5(aq).关于该溶液，下列说法不正确的 是（) A.I元素位于元素周期表的P区B.滴入淀粉溶液，溶液变蓝 G.加水稀释，平衡正向移动 D.加少量AgNO,固体平衡逆向移动 4.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是() A.氯化铁属于强电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C:氯化铁可由铁与氯气反应制得 .直接加热氯化铁晶体(FeCl,·6H,O)可得FeCl,固体 5,国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成.实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果 如右图所示，下列分析正确是() 原表面 腐蚀区 原表面 腐蚀区 So :.舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 飞.甲是海水环境下的腐蚀情况 d.被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e=Fe2 D.焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀 6.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH,COOH HCN H2SO; H2C03 电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-0 K1=1.54×10-2 K1=4.3×10-7 K2-1.02×10-7 K2=5.6×10" 下列说法不正确的是（) 4.NaHC0,溶液中通少量S02:2HC03ˉ+S02=2C02+S02-+H,O B.等体积等浓度的CH,COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者>后者 C.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na,CO,)>pH(NaCN)>pH(CH,COONa) D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na*)=c(CN-),则a一定大于b 7.常温下，向30mL0.01mol/LNH,Cl溶液中加入0.01mol/LCH,C0ONH,溶液，溶液的pH随加入 CH,COONH4溶液的体积的变化如右图.已知：CH,COONH,溶液的pH约为7.下列说法正确由是() pH7 6F 0 20 40 60 CH;COONH溶液的体积/mL A.右图说明NH,CI溶液中存在水解平衡 B.0.01mol/LCHCOONH,溶液中的cNH,+)比0.01mol/LNH,Cl溶液中的大 心NH,CI溶液中存在：c(NH)>c(CI)>c(H)>c(OH） D.溶液的pH变化是NH,浓度改变造成的 8.一种电烷催化氢化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是（) CH+02 oc 0 H c0C0 H:H.O 00. A.*CH,→*CH2的过程中C被氧化，释放能歌 B.适当提高0，分压可以加快0，(g)→2*0的反应速率 8.产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 域.CH,与O,反应生成CO和H,的过程中只涉及极性键的断裂和生成 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正 确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选 两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分. 9,氨肥厂的废水中氮元素以N,·H,@N回利NH,的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学 研究热点，下面电化学氧化法除氨氮的方法.研究表明，以碳材料为阴极，O,可在阴极生成HO2并进一 步生成氧化性更强的OH,OH可以将水中氨氮氧化为N,阴极区加入F2+可进一步提高氨氮的去除率，原 理如右图所示，结合如图解释，下列说法不正确的是() Fe OH H.O 02 A.OH的电子式为：O:H B.OH去除氨气的化学反应方程式为：6OH+2NH3=N2+6H2O Q.0,在阴极生成H202的电极反应式为：02+2e+2H=H,02 D.阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的F©起催化剂作用 10.向恒温恒容密闭容器中通入2molS02和1mol02,反应2S02(g)+02(g)02S0,(g)达到平衡后，再通 入一定量02，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（) A.SO,的平衡浓度增大B趴反应平衡常数增