专题十 对数曲线与pH曲线分析 - 备战2024年高考化学二轮复习讲与练

专题十 对数曲线与pH曲线分析 1.掌握酸碱中和滴定曲线的分析方法。 2.掌握滴定法在定量测定中的应用。 3.掌握对数曲线与pH曲线的应用。 考点一 滴定过程中pH变化曲线 1.滴定曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 2．酸碱滴定pH～V标准液 曲线的特点 强碱滴定等浓度HA 强酸滴定等浓度BOH 曲线起点：强碱滴定HA，酸性越强起点越低；强酸滴定BOH，碱性越强起点越高 突变范围：强强滴定范围大于强弱滴定 酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。 酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可 3.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系 （1）五个点的诠释与应用 五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量 （2）实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： A点，判断HA为弱酸； B点，溶质为等物质的量的NaA和HA，离子浓度关系：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)； C点，HA稍过量，溶质为NaA和HA，离子浓度关系：c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)； D点，溶质为NaA，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)； E点，溶质为等物质的量的NaA、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)。 1.（2023·湖南卷第12题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 2.（2022·浙江卷）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的的是 A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C.根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+) 3．(2021·浙江6月选考，23)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法不正确的是(　　) A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度 B．a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小 C．a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y 4．(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 1．(2023·江苏南京模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d) 2．(202