专题九 离子浓度大小比较及分布系数曲线 - 备战2024年高考化学二轮复习讲与练

专题九 离子浓度大小比较及分布系数曲线 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 3.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 4.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 考点一 水溶液中离子浓度关系分析 一、利用“三个守恒”确定离子浓度关系 1.电荷守恒 电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 2.物料守恒 变化前后某种元素的质量守恒。 （1）单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素质量守恒。 （2）两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素质量守恒。 3.质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 质子守恒的书写技巧： （1）正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－) （2）酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3溶液中物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)①， 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)②， 将（1）代入（2）中，整理得质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 二、利用电离平衡与水解平衡确定离子浓度关系 1．电离平衡 （1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。 （2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解平衡 （1）水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。 （2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 3．离子浓度大小比较 （1）0.1 mol·L－1 H2S溶液中各离子浓度大小关系：c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。 （2）NaHS溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)。 （3）等浓度的NaOH和CH3COOH按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)，错误的写出正确的关系式。 （1）0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋) （2）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) （3）室温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) （4）室温下，将浓度均为0.10 mol·L－1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－) （5）0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) （6）向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) （7）0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) （8）在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) （9）0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) （10）室温下，0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)