7.2常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

沪教版（全国）九年级下册7.2常见的酸和碱 一、选择题 1. 生活中充满各种化学变化，下列变化的原理属于复分解反应的是 A．碳酸分解 B．焦炭炼铁 C．酸碱中和 D．酒精燃烧 2. 下列对实验现象描述正确的是 A．水通电：通电一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1：2 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白雾 C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色 D．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体变为银白色固体 3. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 4. 下列实验操作正确的是 A． 点燃酒精灯 B． 转移蒸发皿 C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸 5. 有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的化合物溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是 A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 6. 下列实验现象错误的是 A．铁丝与硫酸铜溶液反应：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体 B．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光、放热、产生大量白烟 C．镁条与稀盐酸反应：银白色固体表面有气泡冒出、放热 D．加热氧化汞：红色粉末逐渐变为银白色液体 7. 质量守恒定律是定量研究化学变化的重要定律，下列说法中正确的是 A．水的电解和氢气的燃烧均可证明水的组成 B．盛放石灰水的试剂在空气中敞口放置一段时间后，试剂瓶中的溶液质量变大 C．在中，X为SO3 D．蜡烛在空气中燃烧后质量变小，不符合定量守恒定律 8. 往稀硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量，溶液质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是     A．ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的阳离子为 H+、Zn2+、Cu2+、Fe2+ B．bc 段(不含两端点)有气体产生 C．d 点时溶液中的溶质只有 ZnSO4 D．若 ab 段和 cd 段中析出固体质量分别是 6.4g、5.6g，则参加反应的锌粉质量 ab 段>cd 段 9. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 A． B． C． D． 10. 下列过程中，没有发生化学变化的是 A．洗涤剂洗餐具        B．探究分子运动    C．酸或碱溶液使花变色        D．浓硫酸使小木棍变黑    11. 下列物质的用途错误的是                 A．氮气用于磁悬浮列车 B．石墨做电极 C．干冰用作制冷剂 D．浓硫酸用于制叶脉书签 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12. 铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。 (1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有_____(填序号)。 A．将铁片放入盐酸中 B．将铜片放入盐酸中 C．将铁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 (2)写出(1)四个选项中能发生化学反应但不产生气体的化学方程式：________(任写一个)。 13. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀疏酸。请回答： (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒______（填“A”或“B”）量取； (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是______，浓硫酸稀释时应将______中（填“a”或“b”）； a．水注入浓硫酸                    b．浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______9.8%（填“>”“<”或“=”，下同）；将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数______9.8%。 14. 将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液质量与原混合溶液的质量相等。 (1)写出有红色固体生成的化学反应方程式________。 (2)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因：____________。 (3)若反应后向所得滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，请分析滤液成分：____________。 15. 请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整______、______。 (2)某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顾序，设计如图中所示三个实验(三