6.2化学反应的速率与限度课后练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度课后练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是 A．2s B．2 min C．3s D．3 min 2．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是 A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈 B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率 3．下列说法错误的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 B．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 C．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大 D．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同 4．已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是 A．10℃，20mL3mol/L的x溶液 B．20℃，30mL2mol/L的x溶液 C．20℃，10mL5mo/L的x溶液 D．10℃，10mL2mol/L的x溶液 5．Na2SO3和KIO3在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应： ①IO+SO=IO+SO(反应速率慢) ②IO+2SO=I-+2SO(反应速率快) ③5I-+IO+6H+=3I2+3H2O(反应速率快) ④I-+SO+H2O=2I-+SO+2H+(反应速率快) 下列说法错误的是 A．该反应总反应速率由反应①决定 B．IO和H+是该反应的催化剂 C．反应①中IO是还原产物，反应③中I-是还原剂 D．向含淀粉的Na2SO3溶液中滴加KIO3酸性溶液，开始有一段时间没有蓝色出现 6．四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（    ） A．20℃，10mL硫酸 B．20℃，5mL硫酸，5mL水 C．30℃，5mL硫酸，2mL水 D．30℃，4mL硫酸，3mL水 7．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时 A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高 C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高 8．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．缩小体积 9．下列说法正确的是(　　) A．56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023 B．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小 D．若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 10．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 ①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 11．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是 A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1 B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1 12．将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是： A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2 C．将碳酸钙粉末改为块状 D．使反应在较低温度下进行 13．一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min时反应达到平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，则下列说法正确的是 A．2min内，用SO3表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min) B．SO2的转化率为40％ C．容器中混合气体的密度保持不变，不能作为达平衡的标志 D．平衡时容器中只有SO3气体 14．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。