8.2 金属的化学性质课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 学习目标 新课导入 黄铜（铜锌合金）和黄金在外观、颜色上极其相似，社会上的一些不法分子常常用黄铜来冒充铜锌合金，我们可以用什么办法来鉴别真假黄金呢？ 根据上述反应的条件，你能判断出镁、铝，铁、铜，还有金的活泼型吗？ 新课讲授 ◉ 金属与氧气的反应 金在加热时也不与氧气发生反应 镁、铝比较活泼， 铁、铜次之， 金最不活泼 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 铝在常温下可与氧气反应，但是铝的抗腐蚀性却很好，为什么呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 ◉金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反应金属的活动性。 探究 在试管里分别放入锌、镁、铁、铜金属，再分别加入稀盐酸或稀硫酸，观察实验现象？ 根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > . Mg Zn Fe Cu 金属 现象 稀盐酸/稀硫酸 化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡， 溶液仍为无色 反应较为剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。属于基本反应类型。 置换反应：A +BC →AC + B ◉金属活动性顺序 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。这说明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 活动性：Fe＞Cu 探究 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。 实验操作 实验现象+化学方程式 铝丝浸入 硫酸铜溶液 铜丝浸入 硝酸银溶液 铜丝浸入 硫酸铝溶液 铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 无明显现象 活动性：Fe＞Cu＞Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 经过许多类似实验，人们总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前 ,它的活动性就越强； 2. 在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 （K、Ca、Na除外） 将铝片放入硝酸银和硫酸铜的混合溶液里，会发生什么化学变化？ 铝和硝酸银、硫酸铜之间都能发生反应，反应会分先后顺序吗？ 金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。 （1）大多数金属能与O2反应； （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应； （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。 通过以上学习，你能总结出关于金属的哪些化学性质呢？ 课堂总结 金属与盐酸、稀硫酸的反应：置换反应：A +BC →AC + B 金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属与氧气的反应 典例分析 X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　 　 C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y D 感谢您的观看！ Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$