北京市2023-2024学年高三上学期期末化学试题汇编——物质结构与性质

北京市2023-2024学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 结构化学 东城区（11分）氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： （1）镁元素位于元素周期表的______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。 （2）晶胞示意图中： a．表示__________（填离子符号）； b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：__________。 （3）已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度＝__________（用代数式表示）。 Ⅱ．一种由Mg制备的工艺流程如下。 已知：ⅰ．易溶于甲醇； ⅱ．，， （4）上述流程中，可循环利用的物质是__________。 （5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与；②Mg与。 a．小组同学预测化学反应速率：①＜②。理由是甲基为__________基团，导致O—H键的极性：。 b．实验表明化学反应速率：①＞②。分析其原因可能是__________。 （6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。 西城区：15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 海淀区： KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 （1）基态N价层电子排布式为___________。 （2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （3）中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：___________。 （4）下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________。(已知：) （5）浸金过程如下： i．将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ii．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②i中反应的离子方程式为___________。 ③i中，会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 朝阳区（10分）氧族元素（硒）及其化合物有着广泛应用价值。 （1）（硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物）在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。位于元素周期表______区。 ②的空间结构是______。 ③过程ⅱ中一定断裂的化学键是______。 （2）非铅双钙钛矿材料[]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[]晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。 ①比较原子和原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由______。 ②中键角______（填“>”或“<”）中键角。 ③一定压力下形成的[]晶胞形状为正方体，边长为。已知[]的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为______。（） （3）是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的0价原子）。 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为______。 丰台区：钙钛矿（通式为）是一类与钛酸钙（）具有相似晶体结构的新型材料。 （1）的晶胞形状为立方体，如图所示。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为______。 ②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有______个。 ③该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于______位置。 （2）有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下： ①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是______。 ②比较和中键角的大小并解释原因______。 ③具有较低的熔点。从结构角度解释原因______。 （3）相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材