北京市2023-2024学年高三上学期期末——生产工艺流程汇编

北京市2023-2024学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 生产工艺流程 海淀区：18．（10分）一种锂离子电池的工作原理：。从废旧电池再生的一种流程如下。 （1）考虑到安全性和锂回收，废旧电池需充分放电，其电极反应如下。 负极：； 正极：__________。 （2）为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是__________（答一条即可）。 （3）向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图1所示。 已知：ⅰ．分别与、、形成的化合物均难溶于水； ⅱ．体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 ①实验中控制沉淀的最佳pH在__________左右。 ②当时，沉淀中一定有的含铁物质是和__________（填化学式）。 ③若向的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是__________。 （4）下列关于该流程的说法正确的是__________（填序号）。 a．正极材料在空气中加热，理论上生成的 b．当浸出液的pH从0增大到2时，的值增大了倍 c．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量 d，由和再生时，所加的蔗糖作氧化剂 西城区：三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质 Ⅱ． Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应离子方程式是_______。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图。 ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。 ⅱ．结合化学用语说明制备原理：_______。 ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。 ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。 ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。 海淀区16. 一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 化合物 （1）i中，操作的名称是___________。 （2）ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为___________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有___________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取agLi2CO3产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是___________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 朝阳区：（12分）以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。 已知：ⅰ．的结构式为。 ⅱ．、均能导电。 （1）有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。 ①正极的电极反应式为______。 ②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是______。 （2）在足量溶液中添加少量作为浸取剂与作用，一段时间结果如下。 添加 未加 元素的浸出率 过程中产物形态 ①结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：______。 ②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为：______。 （3）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。 ①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为______。 ②由滤液电解（作电极）生成的总反应的离子方程式为______。 ③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液而不直接电解滤液的优