北京市2023-2024学年高三上学期化学期末试题汇编——科学探究

北京市2023-2024学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 科学探究 东城区：（12分）资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或__________均能促进失电子，提高其还原性。 【实验Ⅰ】① 固体溶解，溶液 溶液变成橙红色并产生无色 溶液 无明显变化 气泡，液面上方略显红棕色 ② 固体溶解 无气泡产生 已知：ⅰ．，； ⅱ．不稳定，易分解： （2）②是①的对照实验，目的是__________。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是形成了配离子且的氧化性被提高。 a．解释能与形成配位键的原因：__________。 b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：__________。 【实验Ⅱ】③ 无明显现象（未检测到） 溶液 ④ 粉红色沉淀 粉红色沉淀立即 棕色沉淀变为棕黑色 溶液 变成棕色， 已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和。 （4）对比③④可知，本实验条件下还原性：______（填“＞”或“＜”）。 （5）分析④中能实现的原因： a．该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更______（填“大”或“小”）。 b．当时，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中__________，因此能实现转化。 （6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为__________或__________。 西城区：某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知：(无色)(白色) (白色) 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 溶液 溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解 （1）Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 （2）内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。 （3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较时量多 ⅲ 30 产生白色沉淀，较时量少 ⅳ 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。 ①溶液的浓度是_______。 ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。 ③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。 （4）对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。 （5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。 海淀区：小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 I．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。 【实验2】 （1）实验1中，反应的离子方程式是___________。 （2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。 （3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液 （4）经检验，实验2-1中产生的气体有和。 ①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。 ②生成、、的反应可表示为：、___________。 II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素 【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s 体积 mL 溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 100 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 30