2024年中考化学分项复习---计算题

2024年中考化学分项复习---计算题 1．工业利用电解氧化铝方法制取铝，主要反应原理：，若生成54t的铝，理论上需要含氧化铝（Al2O3）50%的铝土矿多少t？ 2．现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为　 　溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品20 g，充分煅烧后，剩余固体13.4 g （杂质不参加反应）。计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 4．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的 质量/g 10 20 30 40 烧杯中 剩余物质 总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求水垢中CaCO3的质量分数(要求写出计算过程)。 （3）第三组实验所得溶液的溶质有　 　。 5．在一次探究实验中，某学习小组将一定质量的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，若试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示。请计算： （1）反应中共生成氧气的质量为　 　 g； （2）该小组开始加入的高锰酸钾的质量是多少？(要求写出解答过程) 6．图为某品牌巧克力的部分配料说明，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛。是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量(mg/kg)。 请计算： （1）香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）若小明同学每天食用2块10g巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为　 　？ （3）计算304kg香兰素中含有的碳元素的质量为多少？(写出计算过程) 7．铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1） 充分反应后生成氢气的质量为　 　g。 （2）求此铜锌合金中铜的质量分数。 8．为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为　 　； （3）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　； （4）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为 ； （5）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为。 9．一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？ 10．某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 11．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 （1）草酸钙晶体由　 　种元素组成。 （2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为　 　g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是　 　。 （4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值