2024届高考化学一轮总复习 课时规范练 定量实验与探究性综合实验

课时规范练59 1.(2023安徽蚌埠模拟)测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量,实验步骤如下: 实验一:配制砷标准溶液 ①取一定质量的As2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1.0 mL相当于0.10 g砷)。 ②取一定量上述溶液,配制500 mL含砷量为1.0 g·L-1的砷标准溶液。 (1)②需取用①中Na3AsO3溶液　　　 mL。  实验二:测定样品中砷含量(实验装置如图,夹持装置已略去) ①往B瓶中加入20.00 mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C,并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40 ℃。45 min后,打开K1通入N2,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。 ③用明矾样品代替20.00 mL砷标准溶液进行实验,相同条件下生成相同量红色胶态银,需要5.0 g明矾样品。 (2)量取20.00 mL砷标准溶液使用的定量仪器为　　　　　　,乙酸铅棉花的作用是  　。  (3)写出Zn与H3AsO3生成砷化氢反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目  　。  (4)控制B瓶中反应温度的方法是　　　　　　　,反应中通入N2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)明矾样品中砷的含量为　　　　　　%。  2.某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强,可将Fe2+氧化。 回答下列问题: (1)由AgNO3固体配制0.1 mol·L-1的AgNO3溶液50 mL,下列仪器中不需要使用的有　　　　　　　　　(写出名称),配制好的溶液应转移到　　　　　试剂瓶中保存。  (2)步骤1的实验现象是　　　　　　　　;步骤2无明显现象;步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀,　　　　　　　　　　　。由此可知,步骤3反应的离子方程式为　 　。  (3)某同学在实验时漏掉步骤2,直接加入过量AgNO3溶液,也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子　　　　　(填离子符号)生成,并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。  (4)为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强从而将Fe2+氧化,学习小组在上述实验基础上进行补充实验:分别取少量的　　　　　　　　　　和步骤3试管中的上层清液置于试管a和试管b中,往两支试管中加入过量的　　　　　,观察到的现象为　  　。  3.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,易溶于水,可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂,放氧速率高于过氧化钙,并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠,装置如图所示。 (1)装置中仪器A的名称为　　　;仪器B的侧面导管的作用是　。  (2)按图连接好装置后,在三颈烧瓶中加入Na2CO3固体,再由B向三颈烧瓶中加入H2O2充分反应。反应时,反应温度不能太高,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;向反应后的混合物中加入NaCl固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干,得到过碳酸钠晶体。加入NaCl固体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时,其有效成分是过氧化氢(不稳定,易分解),将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验制得的过碳酸钠活性氧测定。 取6 g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中,滴入稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液,并加入少量淀粉,待充分反应后,置于250 mL容量瓶中定容;从容量瓶中放出25 mL溶液置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00 mL。(已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI) 已知:过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数[w(活性氧)]表示,当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下:w(活性氧)=×100%。 ①加入KI后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  ②滴定终点时的现象为 　。  ③该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=　　,则该过碳酸钠　　　　(填“是”或“不是”)优等品。  4.(2023湖南怀化模拟)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。回答下列问题: Ⅰ