易错类型12 化学反应速率与化学平衡（13大易错点）-备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）

易错类型12 化学反应速率与化学平衡 易错点1 化学反应速率的表示和单位 易错点2 速率常数和速率方程 易错点3 稀有气体对反应速率的影响 易错点4 化学反应方向的判断 易错点5 化学平衡状态的判断 易错点6 惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响 易错点7 等效平衡分类及规律 易错点8 化学平衡常数的意义及影响因素 易错点9 化学平衡常数的两大应用 易错点10 分压平衡常数KP的计算 易错点11 平衡转化率的分析与判断 易错点12 基元反应和有效碰撞理论 易错点13 反应机理图像分析 易错点1 化学反应速率的表示和单位 【分析】 化学反应速率 （1）表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 （2）数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 注意：①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。 ②由v＝计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。 易错点2 速率常数和速率方程 【分析】 速率常数和速率方程 （1）速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。 （2）速率方程 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于反应：aA＋bB===gG＋hH 则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。 如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1·c(SO2Cl2) ②2NO22NO＋O2 v＝k2·c2(NO2) ③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3·c2(H2)·c2(NO) （3）速率常数的影响因素 温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。 易错点3 稀有气体对反应速率的影响 【分析】 稀有气体对反应速率的影响 ①恒温恒压 ②恒温恒容 易错点4 化学反应方向的判断 【分析】 1．熵和熵变的含义 (1)熵的含义 度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 (2)熵变的含义 ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 2．判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应能自发进行； ΔG＝0时，反应处于平衡状态； ΔG>0时，反应不能自发进行。 易错点5 化学平衡状态的判断 【分析】 判断化学平衡状态的方法 化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体 系中各成 分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应 速率之间 的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合气体 的平均相 对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡 易错点6 惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响 【分析】 易错点7 等效平衡分类及规律 【分析】 1．定义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 2．等效平衡分类及规律 对于可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g) 反应特点 a+b≠c+d a+b=c+d 反应条件 等温等容