2024届高三化学一轮复习 第三章课时规范练11铁及其重要化合物的性质和应用

课时规范练11 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.下列物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是 (　　) A.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀铜制电路板 B.硫酸铁易溶于水,可用硫酸铁作净水剂 C.丙三醇与水形成氢键,有很强的保湿性,可用于制化妆品 D.Na有导电性,可用作快中子反应堆的热交换剂 2.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素,进行如下步骤:①将菠菜研磨成汁,加水溶解,过滤得到滤液;②加入稀硝酸进行氧化;③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中,不需要用到的仪器为(　　) 3.(2023山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,检测的流程如图。下列说法错误的是(　　) A.气体X中含有醋酸蒸气 B.该铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,可用于证明Fe2+具有还原性 D.产生蓝色沉淀的反应为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ 4.(2023辽宁六校协作体联考)下列实验操作可达到预期目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeSO4溶液 先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释,并加入少量铁粉 B 证明氧化性:H2O2>Fe2+ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,观察溶液颜色变化 C 证明FeCl2已完全变质 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 D 证明废铁屑中不含Fe(Ⅲ) 将废铁屑溶于过量盐酸中,滴入KSCN溶液,观察溶液颜色变化 5.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是(　　) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 6.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下: 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是(　　) A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用酸性KMnO4溶液 D.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3沉淀 7.(2023河北衡水中学调研)FeCl3易潮解、升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A.导管g的作用是增强装置的气密性 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物,相对于用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的,F装置可拆除 8.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.各组样品均发生反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ B.1.76 g样品充分反应后,溶液中一定存在Fe2+和Cu2+,一定不存在Fe3+ C.该混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3 D.稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1 9.某校学习小组进行如下实验: 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 将1 mL pH=1的0.1 mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液混合,接着向混合溶液中逐滴滴加0.5 mL 0.3 mol·L-1的H2O2溶液 滴入H2O2溶液,溶液立即变红,继续滴加,溶液红色变浅并逐渐褪去 ⅱ 向ⅰ的混合溶液中滴入KSCN溶液 溶液变红 ⅲ 向1 mL 0.3 mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,继续加入0.5 mL pH=1的H2SO4溶液,静置2 min 无明显现象 ⅳ 向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液 滴入Fe2(SO4)3溶液,溶液立即变红,静置2 min,溶液红色变浅并逐渐褪去 下列说法错误的是(　　) A.实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3 B.实验ⅰ~ⅱ说明实验ⅰ中SCN-被H2O2全部氧化 C.实验ⅲ~ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速率慢 D.实验ⅰ~ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应 10.(2022湖北黄冈中学模拟)8.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随