2024届高三化学一轮复习 第七章课时规范练34化学反应速率及影响因素

课时规范练34 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.下列措施不能加快Zn与1 mol·L-1硫酸反应产生H2的速率的是(　　) A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液 C.升高温度 D.再加入1 mol·L-1 CH3COOH溶液 2.温度为T时,向2 L的恒容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2 min后,容器内气体压强变为原来的80%,则该反应在0~2 min内的平均反应速率为 (　　) A.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 3.(2023辽宁东北育才学校阶段考)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如表所示: n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是(　　) A.0~t1内,平均反应速率v(B)= mol·L-1·min-1 B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)= mol·L-1·min-1 C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大 D.b∶d=6∶1 4.N2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程如下: 第一步　I2(g)2I(g)(快反应) 第二步　I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步　IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应) 实验表明,含碘时N2O的分解速率方程为v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数,只受温度影响)。下列表述正确的是(　　) A.I2浓度与N2O分解速率无关 B.第一步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物 5.(2023福建南平模拟)顺-1,2-二甲基环丙烷(M)和反-1,2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化:　ΔH<0。该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)c(M)和v(逆)=k(逆)c(N),在一定温度下k(正)和k(逆)为常数,分别称为正、逆反应速率常数。下列说法不正确的是(　　) A.等物质的量的M和N相比,M具有的能量高于N B.升高温度,k(正)和k(逆)都增大 C.增大反应物M的浓度,活化分子的百分数增大,因此正反应速率增大 D.相同条件下,N比M更稳定 6.(2022北京卷,14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积碳。下列说法不正确的是(　　) 图1 图2 A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2速率不变,可能有副反应CH4C+2H2 C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生 7.(2023浙江宁波十校联考)为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了如下方案: 编号 纯锌粉 质量 0.2mol·L-1 稀硫酸体积 温度 硫酸铜 固体质量 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃ 0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL T℃ 0 Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 0.2 g Ⅳ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 g 下列推断合理的是(　　) A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制T=25 B.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间,时间越长,反应越快 C.根据该方案,还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响 D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ 8.(2021山东卷,14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为: +OH-+CH3O-,能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B.反应结束后,溶液中存在18OH- C.反应结束后,溶液中存在COH D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反