5.1.2硫酸-【知识点通关】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 1.通过实验探究浓硫酸的性质； 2.硫酸根离子的检验。 知识点一 浓硫酸的性质 知识点二 硫酸根离子的检验 知识点一 硫酸的性质 1.硫酸的性质 （1）物理性质：沸点 ，难 ，水中溶解性： ；浓硫酸溶解时可放出大量的热。 （2）稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，其具有酸的通性，能与 、 、 、 、等物质发生反应。 2.浓H2SO4的特性： 浓H2SO4中存在的主要是 ，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。 （1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作 。 （2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数 的比例脱去。 （3）强氧化性： A、常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 B、能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： 。 C、能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为： 。 3.硫酸的用途： （1）硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂。 4.几种重要的硫酸盐 俗称 名称 化学式 石膏 二水合硫酸钙 胆矾 五水硫酸铜 绿矾 七水合硫酸冶铁 芒硝 十水合硫酸钠 明矾 十二水合硫酸铝钾 1.（2023—2024江苏省苏州第一中学高一月考）下列有关的叙述正确的是 A．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发在弱酸，所以可用浓硫酸制取气体 C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 2.硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是 浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可与品红发生化合反应使其褪色 B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫 D．反应④生成S的原子利用率不是100％ 3.（2023—2024广东肇庆德庆县香山中学高一月考）下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 D．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 4.（2023—2024上海上海中学高一期末）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 不能说明反应产物中 C Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了的漂白性 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有产生 A．A B．B C．C D．D 5.硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)_____________。 (2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_____________。 (3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________________。 知识点二 不同价态含硫物质的转化 1.自然界中的硫的存在和转化 2.不同价态韩流物质的转化 （1）不同价态硫元素的转化关系 （2）不同价态硫元素之间的转化的设计实验 转化目标（价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂（氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象 0→+2 硫黄 氧气 SO2 硫在O2中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰 +4→+4 亚硫酸钠、浓硫酸 S