精品解析：天津市第五十四中学2023-2024学年高一上学期期末化学试卷

天津市2023-2024学年五十四中学高一上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列化学用语描述正确的是 A. 可用于考古判断年代的一种核素的符号：C B. 氚的原子结构模型： C. 18O2-离子结构示意图： D. 14C和14N互为同位素 2. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A Mg2＋、Fe2＋、ClO-、Cl- B. Al3＋、Fe2＋、Cl-、SO C. K＋、Na＋、Cl-、HCO D. Na＋、Ba2＋、NO、SO 3. 下列各组大小顺序不正确的是 A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C. 还原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al 4. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ） A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2 C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl- D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 5. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H B. 、、所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 6. 二氧化氯是国际公认高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 7. 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为 A. 3：4 B. 4：3 C. 2：1 D. 1：2 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有的电子数为0.1NA B. 和的混合气体中含分子数目为0.2NA C. 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA D. 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA 10. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 R T X Y Z A. 气态氢化物稳定性：Y＞T B. 五种元素中原子半径最大的是Z C. R位于元素周期表中第二周期第IVA族 D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 11. 下列叙述正确的有___个（ ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. 段发生反应离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1 第II卷 二、非选择题(本题包括5小题，共64分) 13. 请回答下列问题： （1）标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。 （2）27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。 （3）某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 A． B． C． D． 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 ①未进行洗涤操作 ②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚