2.3原子结构的模型（讲义）-2023-2024学年八年级科学下册讲练课堂（浙教版）

浙教版八年级下册第二章第三节 原子结构的模型 【知识点分析】 一.原子结构模型的建立 1.原子结构的建立 ①1803年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。 ②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 ③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。 ④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 ⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。 2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。 （1）实验发现： ①大多数α粒子能穿过金属箔。 ②少数α粒子发生较大角度的偏转。 ③及少数α粒子被反弹回去. （2）实验结论： ①原子大部分空间是空心的。 ②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 ③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心. 二.揭开原子的秘密 1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。 2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子一质子和中子构成。 3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。 4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子一夸克构成。 5.注意事项： ①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。 ②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。 ③核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。 ④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子) ⑤质子不同，原子种类一定不同。 三.带电的原子--离子 1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。 2.离子团：由多个原子组成的一个带电粒子团。 3.离子构成的物质：也成电中性。 4.原子与离子的对比： 四.同位素--原子的“孪生兄弟” 1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。 2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。 5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 【例题分析】 一、选择题 1．氯化钠溶液中的一个钠离子与金属钠中的一个钠原子之间不同的是（　　） A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核电荷数 2．原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（    ） A．汤姆生提出正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中的图①模型 B．玻尔提出电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动的图②模型 C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电的原子核运动的图④模型 D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②④③ 3．化学上常用符号””表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 4．钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛，有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（　　） A．22 B．26 C．58 D．48 5．同位素的应用非常广泛，比如用于考古。三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（　　） A．化学性质 B．质子数 C．电子数 D．中子数 6．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲-128.其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 7．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（　　） A．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以