【升级版】微专题51 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断-备战2024年高考化学考点微专题

微专题51 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断 1．（2023·重庆·统考高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：    下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 2．（2023·江苏·统考高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 3．（2023·海南·统考高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．分子呈正四面体，键角为 B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 分子极性的判断技巧 1．共价键的极性与分子极性的关系 2．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。 一、分子间作用力与分子性质 1．分子间作用力 (1)定义：物质分子间普遍存在的一种_相互作用力__。 (2)分类 (3)范德华力与物质性质 定义 固态和液态分子之间普遍存在的一种_相互作用力__，范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级 实质 范德华力的实质是_电性__作用，无饱和性和_方向性__ 影响范德 华力的因素 一般来说，结构和组成相似的物质，随着_相对分子质量__的增大，范德华力逐渐增强 范德华力与 物质的性质 范德华力主要影响物质的_熔点__、沸点等物理性质 (4)氢键与物质性质 定义 已经与_电负性很强__的原子形成共价键的_氢原子__与另一个_电负性很强__的原子之间的作用力，称为氢键 表达方式 用A—H…B表示(A、B是电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同)。 形成条件 氢原子两边的A原子和B原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原子半径__ 特征 具有一定的_方向__性和_饱和__性 对物质性 质的影响 主要表现为物质的熔点和沸点_升高__，对物质的电离、溶解等也产生影响 分类 氢键有_分子内氢键__和分子间氢键 注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。 2．分子的极性 (1)非极性分子与极性分子的判断 (2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 立体构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 _极性分子__ XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 _非极性分子__ SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 _极性分子__ XY3 BF3 极性键 平面三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 _极性分子__ XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 _非极性分子__ 3．分子的溶解性。 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_非极性溶剂__，极性溶质一般能溶于_极性溶剂__。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_越好__。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水_互溶__(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 ③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。 4．无机含氧酸分子的酸性。 对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越_高__，导致R—O—H中O的电子向_R__偏移，在水分子的作用下越_易__电离出H＋，酸性越_强__，如H2SO3_<__H2SO4，HClO_<__HClO2_<__HClO3_<__HClO4。 5．分子的手性 (1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_镜像__，却在三维空间里_不能重叠__的现象。 (2)手性分子：具有_手性异构__体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有_四__个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。 二、无机含氧酸的酸性判断及比较 1．根据非羟基氧的个数判断 2．利用元素周期律判断 →→ →→ 1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 2．