2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡02

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题02 一、选择题(本题包括10小题) 1. (2024届湖南常德一中)已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是 A. 均为弱电解质 B. HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 C. 均为离子化合物 D. HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl＋＋Cl－ 2. (2024届湖南常德一中)室温下，实验小组用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是 A. 曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线 B. 图中D点溶液中c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H+) C. 图中A点溶液中0.1mol/L＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) D. 室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度A＞B＞C 3. (2024届湖南常德一中)下列离子方程式正确的是 A. 0.1mol/L的NaHS溶液水解：HS－＋H2OS2-＋H3O+ B. KMnO4滴定H2O2反应：2MnO＋6H+＋3H2O2＝2Mn2+＋4O2↑＋6H2O C. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H+ D. 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe2+＋2HCO＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 4. (2024届湖南常德一中)常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．a=20，A点溶液的pH=7 B．A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大 C．A点溶液中：c(CH3COO－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．B、C两点中溶液的pH相等 5. (2024届成都市树德中学)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A．点a所示溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3∙H2O )＋c(OH－) D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3∙H2O )＞c(OH－)＞c(NH) 6. (2024届江苏南菁高中、梁丰高中检测)室温下，通过下列实验探究0.1 mol/L的H2S溶液的性质 实验 实验操作及现象 1 用pH计测定0.1 mol/L的H2S溶液pH约为3.9 2 向0.1 mol/L的H2S溶液中通入足量SO2，溶液变浑浊 3 向0.1 mol/L的H2S溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 下列有关说法不正确的是 A. Ka1(H2S)约为10-6.8 B. 实验1中溶液存在c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. 实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变 D. 实验3可以说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS) 7. (2024届江苏镇江第一中学)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.15mol·L－1的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3的电离常数为Ka1＝1.29×10-2、Ka2＝6.24×10-8。下列说法正确的是 A．c(总)＝0.1mol·L－1的溶液中：3c(Na+)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO) B．在NaHSO3溶液中：c(H+)∙ c(SO)＜c(H2SO3)∙c(OH－) C．NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(H+)＜c(HSO)＜c(SO)＜c(OH－) D．若改用少量稀的Ba(NO3)2溶液吸收SO2，则发生反应的离子方程式：Ba2+＋