第八单元金属和金属材料复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

8单元单元复习 第八单元 金属和金属材料 金属材料 金属的 化学性质 金属资源的 利用和保护 纯金属 合金 能与氧气反应 能与盐酸、稀硫酸反应 能与盐溶液反应 金属活动性顺序 导图 铁的冶炼 金属资源保护 置换反应 1.金属共同的物理性质 一、金属与合金 常温下都是___体( 是液体)； 大多数呈 色(铜呈 色，金呈 色)， 有金属光泽； 大多数为 和 的优良导体； 有延展性；密度较大；熔点较高等。 固 银白 电 热 红 黄 汞 2. 合金的性质 合金的硬度大于组成它们的纯金属 合金的熔点低于组成它们的纯金属 合金的抗腐蚀能力、机械性能等也优于组成它们的纯金属 合金是混合物，所含成分各自保持原来的化学性质 一、金属与合金 日常生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。 3．铁合金： 和 （主要区别是 不同）。合金的许多性能与组成它们的纯金属不同，因此合金具有更广泛的用途。 生铁 钢 含碳量 二、金属的化学性质 1.大多数金属能跟氧气反应 金(Au)在高温时也不与氧气反应。 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 铁在纯氧中燃烧 2Cu+O2 ==== 2CuO 铜在空气中加热变黑 点燃 △ 2Mg+O2=====2MgO 常温下也能与氧气反应 4Al+3O2===2Al2O3 常温下生成致密保护膜 点燃 归纳：可从怎样的角度判断金属的活动性？ 很多金属都与 、 、 等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 氧气 酸 盐溶液 2.金属与酸的反应 判断：下列反应的化学方程式中，正确的是( ) A. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B. Zn+H2SO4(浓)=ZnSO4+H2↑ C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 归纳：据此判断金属与酸发生置换反应的条件？ 二、金属的化学性质 (“氢前金属置酸氢，浓硫硝酸不生氢，铁显+2价”) D 3.金属与某些盐的反应： 判断：下列反应的化学方程式中，正确的是 ( ) B. C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu E.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 A.Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 归纳：据此判断金属与盐发生置换反应的条件？ 二、金属的化学性质 “前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外，铁显+2价”。 C Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 主要应用： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 三、金属活动性顺序 1.判断或探究金属的活动性 2.判断金属与酸或盐能否发生置换反应 3.除杂质 ………… 1.置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。 2.金属活动性顺序及其应用： K Ca Na Mg 　 、 、 Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生 反应的一种判断依据。 （1）金属的位置越靠前，它的活动性 　　　 ； （2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 单质 化合物 单质 化合物 Al Zn Fe Cu Ag 置换 越强 氢前面 前面 后面 3.炼铁的原理： 用赤铁矿炼铁： ； 用磁铁矿炼铁： 。 4.铁生锈的条件：铁与 、 等接触。铁锈的主要成分是_____ _ __；铁锈的结构是____ __的，不能阻止里层的铁与空气、水接触，铝与氧气反应能生成　________________，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 5.防锈措施： 、