10.2 酸和碱的中和反应讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱（学用） 课题2 酸和碱的中和反应 一、知识必备 知识点1 中和反应 1. 中和反应是指 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣生成水（H₂O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 知识点2 中和反应的应用 1. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 5. 中和反应的应用，需要注意以下三点： 1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水 的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应。 2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。 3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全。 知识点3 溶液的酸碱性的关系 其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7，可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。” 二、典例展示 考点1 中和反应 例1 如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是（　 　） A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸 B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种 C．溶液pH变化是因为H+和OH﹣发生化合反应 D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确 【答案】 D 【解析】 A.由图可知，溶液由酸性变为碱性，故胶头滴管中所取X溶液为氢氧化钠溶液，该选项不正确；B.滴入amLX溶液时，盐酸过量，烧杯中溶质有生成的NaCl、过量的HCl共2种，该选项不正确；C.酸和碱生成盐和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不正确；D.用磁力搅拌器搅拌，可使反应进行更充分，测定的数据更精确，该选项正确。故选D。 例2 （2023•荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　 　） A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】 C 【解析】 A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。B、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。C、测得该溶液的pH＝7