精品解析：四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

化学期末模拟卷 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Mn—55 一、选择题：(共14题，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B. 绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色 C. “凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应为氧化还原反应 D. 维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收 2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol Na2O与0.5mol Na2O2所含Na+总数相同 B. 1mol MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4L C. 0.15mol·L-1 NaOH溶液中离子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA 3. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. NH、Al3+、OH-、SO B. Ba2+、Mg2+、Cl-、NO C. Na+、H+、MnO、OH- D. Fe2+、Na+、Cl-、NO 4. 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是 A. 1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B. 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 C. 1.5mol·L-1 HCl溶液 D. 2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液 5. 下列离子反应方程式错误的是 A. 向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O B. 铝锅不能煮碱性的食物：2Al+2Na++2OH-+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ C. 向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 6. 下图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是 A. 磷原子的核电荷数为15 B. 红磷、白磷是磷元素的同位素 C. P4的摩尔质量约为124g·mol-1 D. 内层电子总数是M层电子数的2倍 7. 下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是 ①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH A. ①④ B. ③⑤ C. ②④ D. ①⑥ 8. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C. 0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO D. K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 9. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧 B. 图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素 C. 图Ⅲ：观察金属钠与水的反应 D. 图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 11. 下列选项所选用除杂试剂错误的是 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 B NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 C CO CO2 NaOH溶液 D Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b