3.2 氧化和燃烧　讲义　2022-2023学年浙教版科学八年级下册

第2讲 氧化和燃烧 知识点1、氧化反应 (1)缓慢氧化:氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。 (2)剧烈氧化:氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。 ①物质跟氧(指氧气或化合物中的氧)发生的反应，叫做氧化反应，不能将氧改为氧气，否则会将氧化反应的范围缩小。 ②物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应。 ③在氧化反应中氧气具有氧化性(氧气能给别的物质提供氧)，具有氧化性的物质叫氧化剂。 ④氧化反应不属于化学反应的基本反应类型。 知识点2、燃烧的条件 1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。 物质 白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤 着火点℃ 40 240 250 250~330 320-370 260 558 700-750 2.燃烧的条件：可燃物、助燃剂、温度达到可燃物的着火点 3.可燃物的着火点：物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点 不同物质的着火点是不同的。 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点：①本质一样，都是与氧气发生反应;②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些。21 原因：反应物浓度越大，反应越剧烈 自燃:由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。 爆炸:如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 化学变化：鞭炮 物理变化：高压锅爆炸 知识点3、灭火与火灾自救 破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 （1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离 （2）隔绝空气(或氧气) （3）使可燃物的温度降到着火点以下 促进燃烧:（1）增大氧气的浓度 (氧气的浓度越大燃烧越剧烈) （2）增大可燃物和氧气的接触面积 (接触面积越大燃烧越剧烈) 灭火的方法 灭火的方法是多种多样的，生活中常见的灭火方法如下表所示: 灭火的方法 目的 (1)用水灭火 (2)吹灭蜡烛 (3)油锅失火倒入大量青菜 降低温度 (1)用灯帽盖灭酒精灯 (2)油锅失火盖上锅盖 (3)实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 隔绝氧气 (1)森林灭火开辟隔离带 (2)关闭煤气灶阀门 移走可燃物 ①灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。 ②只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 火灾自救的措施 (1)发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置，然后拨打“119”报警求助。如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。 (2)如果你无法离开火灾现场，应用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗人;室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻;打开窗户，在窗前呼救等。 ①图书馆、用电器、油类等着火时，不能用水或水基型灭火器来灭火，否则会造成图书被破坏、触电等意外事故。 ②电路设备或电线、线路着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或液态二氧化碳灭火器灭火，不能用水或水基型灭火器灭火。 ③活泼金属如镁、钠等着火时，既不能用水灭火，也不能用二氧化碳灭火器灭火，因为水、二氧化碳都会与金属镁、钠发生反应，应使用干沙土来灭火。 知识点4、化学反应中能量的变化 化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象。【来源：21·世纪·教育·网】 (1) 放出热量的反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。 (2) 吸收热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应。 例1：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　　） A．铁+氧气→四氧化三铁（点燃） B．水→氢气+氧水（通电） C．锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 D．甲烷＋氧气→燃二氧化碳+水（点燃） 例2：通常情况下，燃烧需要三个条件，如图甲所示。图乙所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（　　）    A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 例3：纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧(与普通铁在氧气中燃烧相似)，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是(　　) A．纳米铁粉属于化合物 B．锥形瓶中放水可以吸收生成物 C．实验中可观察到气球先变大后变小 D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低