浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

机密★考试结束前 2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测 化学试题 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列属于弱电解质的是 A.CH3COOH B.Fe C.NH4CI D.NaOH 2.下列化学用语表示不正确的是 A.基态F原子的核外电子排布式：1s22s22p B,CH4的空间填充模型： C.NH的VSEPR模型： D.Na2O的电子式：Na:O:Na H)1 成物 3.下列反应符合右图能量变化的是 A.灼热的炭与氧气的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应 C.铁与稀硫酸的反应 D.氢气与氯气的反应 反物 4.下列说法正确的是 化学反应中格的变化示意图 A,2px、2py、2p:轨道相互垂直，能量相等 第3题图 B.同一族元素的价层电子排布一定相同 c.回口口日符合泡利原理和能量最低原理 Is 2s 2p D.电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱 5.下列各组物质的晶体类型不相同的是 A.晶体硅和二氧化硅 B.氯化铯和氯化钠 C.金刚石和石墨 D.碳钢和金属铝 6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和 Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确 含2.5 的是 1.5 A.该反应的化学方程式：3M+N2Q 0.5 B.1min内N的平均反应速率为0.25mol/Lmin) 0 0.5 t/min C.2M0=3vQ) 第6题图 D.升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7.恒容密闭容器中，加入4mol2和1 mol BaSO4,发生反应： H2O BaS04(s)+4H2(g)≠BaS(s)+4HO(g),在不同温度下达平衡 3 时，各组分的物质的量()如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应的△H0 1 H 0 B.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大 200400600800→ TIC C.该反应的平衡常数表达式K=cH,0 第7题图 c4(H2) D.向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 8.下列分子中，键角最小的是 A.COz B.H2O C.CH4 D.NH3 9.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A.碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B.该乳酸分子含有1个手性碳原子 H C.该乳酸分子中含有NA个π键 第9题图 D.含有2种官能团 10.某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NCI 溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是 H A.a电极上得到的是H2 B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为： KOH溶液 饱和NaCI溶液 202+4H20+8e=80H 第10题图 C.当电路中通过2mol电子的电量时，理论上会有1molC2 生成 D.若将两极石墨棒换成Fe棒，NaCI溶液中发生的总反应式不变 11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原 子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。 下列说法不正确的是 A.原子半径：(R)>r(Z)>r(W) B.元素第一电离能：Y<W<Z C.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.X2W2中含有极性共价键和非极性共价键 12.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸H⑩反应：O2+2H一+2HO,室温下的 实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为v-kc(H2O2)cHD: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(H2O2)/(mol-L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(H⑩/molL-) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间s 13 6.5 4.3 6.5 4.3 下列有关说法不正确的是 A.实验①进行20s后测得c(H202)-0.08moL1,则HD-0.001molL1sJ B.由编号为①②③的实验数据可知，当HO2浓度不变时，增大Ⅲ浓度，该反应速率加快 C.对比表中数据，a=1,b=1 D.将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 13.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 H2S03 HCIO 电离平衡 K1=4.5×107 K1=1.4×10-2 K=4.0×10-8 常数 K2=4.7×101 K2=6.0×108 下列说法正确的是 A.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H门：Na2CO3<NaCIo B.NaCIo溶液中通入少量CO2发生反应：CIO+CO2+HzO-HClO+HCO3 C.同一溶液中，当cHSO3)-c(SO)时，则c(H>