5.1.1 硫和二氧化硫-2023-2024学年高一下学期化学同步课件精讲（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 1 环节一：温故知新 引入新课 2 环节一：温故知新 引入新课 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 3 环节二：展示硫磺 推测性质 硫在工业中很重要，制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆等。 青海硫磺湖 “石硫黄能化金银铜铁，奇物” ——《神农本草经》 4 环节二：展示硫磺 推测性质 硫元素的存在形态 游离态 化合态 火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 5 环节二：展示硫磺 推测性质 硫的物理性质 颜色状态 硬度 溶解性 熔点 沸点 水 酒精 CS2 很脆 不溶 微溶 黄色或淡黄色固体 易溶 都不高 硫黄 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 6 环节二：展示硫磺 推测性质 硫的化学性质 S 0 非金属单质 与金属反应 与非金属反应 还原性 氧化性 7 环节二：展示硫磺 推测性质 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与碱溶液反应 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 硫的化学性质 8 环节二：展示硫磺 推测性质 硫的化学性质 变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别? 因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 9 环节三：创设情境 探究SO2 印尼卡瓦伊真火山 为什么火山喷发时岩浆呈现蓝色 火山湖的水为什么成蓝绿色？又为什么呈酸性？ 10 环节三：创设情境 探究SO2 实验5-1 11 环节三：创设情境 探究SO2 实验5-1 易溶于水 酸性 12 环节三：创设情境 探究SO2 二氧化硫的物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 ________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 有毒 13 环节三：创设情境 探究SO2 二氧化硫的化学性质——物质类别 酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应 特点 ① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应 ② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 ③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 14 环节三：创设情境 探究SO2 酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 酸性： H2SO3（亚硫酸） > H2CO3（碳酸） 中强酸 能使澄清石灰水变浑浊的气体有:CO2 、SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量) SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2足量) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O 二氧化硫的化学性质——物质类别 15 环节三：创设情境 探究SO2 二氧化硫的化学性质——化合价 活动与探究 1.请设计实验证明SO2的还原性和氧化性 (1)供参考试剂：酸性高锰酸钾、溴水、I2、淀粉溶液、氢硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、 FeCl3溶液、双氧水。 验证性质 所选试剂 预测实验现象 还原性 氧化性 (2)取少量上述某溶液于一支试管中，滴加SO2水溶液，观察实验现象。 溶液由紫色变为无色 酸性高锰酸钾 氢硫酸 溶液中产生黄色沉淀 16 环节三：创设情境 探究SO2 二氧化硫的化学性质——化合价 还原性 二氧化硫的催化氧化 使酸性高锰酸钾溶液褪色 与Cl2反应： 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　 SO3＋H2O===H2SO4 SO3 +Na2O ===Na2SO4 SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O 17 环节三：创设情境 探究SO2 氧化性 二氧化硫的化学性质——化合价 SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O 既是氧化产物也是还原产物 18 环节三：创设情境