2024届高三化学一轮复习 第二章课时规范练10 氧化还原反应方程式的配平和计算

课时规范练10 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是(　　) A.NaCuO2中铜的化合价为+3价 B.1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D.NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4Cu+12H+4Cu2++O2↑+6H2O 2.已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10-2 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00 mL Na2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为(　　) A.2.00×10-2 B.3.00×10-2 C.4.00×10-2 D.5.00×10-2 3.(2023山东临沂模拟)三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知:CCl3CHO易溶于水和乙醇,易被HClO氧化生成CCl3COOH。下列说法错误的是(　　) A.a中反应的离子方程式为Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O B.反应过程中可能会生成副产物CH3CH2Cl C.装置c中主反应为CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl D.在a和b之间、d和e之间均需增加干燥装置 4.将Mg、Cu组成的6.6 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24 L(标准状况),向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为(　　) A.10.8 g B.11.7 g C.13.4 g D.15.95 g 5.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下,下列说法错误的是(　　) A.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B.步骤1中发生反应的离子方程式为Mn+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C.加入试剂a发生置换反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.取步骤3后的干燥滤饼11.2 g煅烧,可得产品8.1 g,则x=2 6.(2023山东名校联盟联考)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可制备Na2SO3,制备流程如图所示: 已知:N2H4·H2O有强还原性,N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2;0.1 mol·L-1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅰ反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1 B.步骤Ⅱ应该将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中 C.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+C D.步骤Ⅳ反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收SO2 7.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Y可以是甲酸乙酯 B.利用途径①制备24 g硫酸铜,消耗的硝酸至少为0.1 mol C.Cu元素参与了3个氧化还原反应 D.若途径⑤中n(O2)∶n(Cu2O)=3∶2,则X为SO2 8.(2023湖北部分重点学校联考)一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是(　　) A.该盐酸的物质的量浓度为8.0 mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为4.48 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 二、非选择题 9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)亚氯酸钠可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂,是一种高效漂白剂,主要原因是亚氯酸钠具有　　　性。  (2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制备时可用S代替H2O2,写出该反应的离子方程式:　。  (3)可从“废液”中回收的主要物质是　　　　　　　(填化学式),“结晶”后经过滤即可获得粗产品。  (4)测定某亚氯酸钠样品的纯度:准确称取亚氯酸钠样品m g,加入适量蒸馏水和过量的碘化