2024届高三化学一轮复习 第二章课时规范练9 氧化还原反应的概念和规律

课时规范练9 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.下列变化或应用中,与氧化还原反应无关的是 (　　) A.向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清,溶液变浑浊 B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 C.切开土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色 D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服 2.下列过程所用的物质中,利用了其氧化性的是 (　　) A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀 C.用SO2的水溶液吸收Br2 D.用Fe粉防止FeSO4溶液被氧化 3.(2023辽宁东北育才学校模拟)“神舟十四号”全面使用国产芯片,其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液,其工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HFH2SiF6+HNO2+H2↑+H2O,下列说法正确的是(　　) A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价 B.该反应中,HNO3仅做氧化剂 C.该反应中,生成2.24 L H2时,被氧化的Si为0.1 mol D.芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 4.向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是 (　　) A.在该反应中碘酸钠做还原剂 B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性 C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 5.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下,将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2 C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 6.LiAlH4是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出H2,在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是(　　) A.Al的空间结构为正四面体形 B.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解,转移3 mol电子 C.1 mol LiAlH4与足量水反应,生成标准状况下44.8 L氢气 D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应中LiAlH4是还原剂 7.(2023湖北七市州联考)在乙二醇生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及两个反应如下: ①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是(　　) A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B.反应①生成1 mol VOCl2时,反应转移1 mol电子 C.V的最高价为+5价,推测V2O5只有氧化性 D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应 8.ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备: 反应1:4HCl+2KClO32ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O 反应2:C6H12O6+24KClO3+12H2SO412K2SO4+24ClO2↑+6CO2↑+18H2O 下列说法正确的是(　　) A.两个反应中KClO3都是氧化剂 B.反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.反应2中每转移6 mol电子,生成气体的物质的量为15 mol D.制备等量的ClO2,反应1比反应2转移的电子总数多 9.(2022湖南长沙一模)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物之一,As2S3和HNO3可发生如下反应:As2S3+10H++10N2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是(　　) A.生成1 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10 mol B.若将该反应设计成原电池,则NO2应该在正极附近逸出 C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1 10.(2022河北廊坊一模)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是(　　) A.碱性条件下,氧化性:Mn>O2>S2 B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C.过程 Ⅱ 中,反应的离子方程式为4Mn+2+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH- D.将1 mol S2-转化为S,理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 11.(2023山东烟台模拟)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验,