2024届高三化学一轮复习 第八章课时规范练44 沉淀溶解平衡

课时规范练44 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c平(Ag+)保持不变的是(　　) A.加热 B.加少量水 C.滴加少量1 mol·L-1盐酸 D.滴加少量1 mol·L-1 AgNO3溶液 2.某同学进行如图实验。 下列说法不正确的是(　　) A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq) B.比较离子浓度大小:C的浓度③>①;Ba2+的浓度③>① C.①、③中均存在水解平衡:C+H2OHC+OH- D.综合上述实验现象,说明BaCO3能转化为BaSO4 3.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37(mol·L-1)9。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61(mol·L-1)9。下列说法错误的是(　　) A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 C.若减少OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) 4.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2,Ksp(AgBr)=5×10-13(mol·L-1)2,下列有关说法错误的是(　　) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D.欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl,则c平(NaCl)≥3.61 mol·L-1 5.常温下,部分物质的溶度积如下表: 物质 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10-3 (mol·L-1)2 1.8×10-10 (mol· L-1)2 1.12× 10-12(mol· L-1)3 6.3× 10-50 (mol· L-1)3 下列说法正确的是(　　) A.等体积、浓度均为0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B.向离子浓度均为0.01 mol·L-1的Cr和Cl-的混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,Cr先沉淀 C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl D.常温下,上述四种物质的饱和溶液的物质的量浓度:c平(CH3COOAg)>c平(AgCl)>c平(Ag2CrO4)>c平(Ag2S) 6.已知:25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 mol3·L-3,Ka(HCOOH)=1.8×10-4 mol·L-1。该温度下,下列说法错误的是(　　) A.HCOO-的水解常数约为5.6×10-11 mol·L-1 B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c平(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-1 C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c平(Zn2+)增大 D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=324 mol·L-1 7.(2023黑龙江大庆铁人中学模拟)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17(mol·L-1)3,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5(mol·L-1)3,则下列说法正确的是(　　) A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,KW不变 B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:c平(Zn2+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(S) C.在0.5 L 0.10 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol·L-1 AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀 D.常温下,要使0.20 mol·L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+完全沉淀[即溶液中c平(Zn2+)≤1×10-5 mol·L-1],要调节溶液的pH≥10 二、非选择题 8.(2021广东卷,17节选)某合作学习小组进行以下实验探究。 (1)实验任务。通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。 (2)查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增