盐类的水解基础练-2024届高三高考化学一轮复习

盐类的水解 一、单选题（共15题） 1．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 B．Al(NO3)3溶液蒸干所得产物为Al(NO3)3 C．用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．泡沫灭火器中试剂为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 3．把0.02 mol•L-1 CH3COOH 溶液和0.01 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-) > c(Na+) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．c(H+) < c(OH-) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.02 mol•L-1 4．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．0.01HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N－ D．0.01NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c（）+c(HN3) 5．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是 A．TiCl4发生水解反应，可生成TiO2·xH2O B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象 6．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是 A．在氨水滴定前，和的混合液中 B．当滴入氨水时， C．当滴入氨水时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 7．下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 8．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10—2、Ka2(H2SO3)=1.02×10—7。 实验 实验操作和现象 1 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入112mL(标准状况)SO2 2 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7 3 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入224mL(标准状况)SO2 4 向实验3所得溶液中加入少量的1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中有c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+) B．实验2得到的溶液中有c(HSO)＞c(SO) C．实验3得到的溶液中有c(Na+)<c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3) D．实验4中反应的离子方程式为HSO+OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 9．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是 A．P点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-) B．反应剧烈程度：NH4Cl >HCl C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止 10．25C时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A．溶液中： B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH不变 C．溶液中 D．当溶液pH=9.0时，HCrO的平衡浓度： 11．室温下，将0.1 mol·L NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L HCl和0.1 mol·L HA()的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．a点时， B．b点时， mol·L C．c点时， D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d 12．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传