知识点7 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2024江西中考化学·考前记背册

考前记背册·江西化学 溶质质量 分数偏小 溶质质量减小 用天平称量固体药品时，药品和砝码放反了， 且使用了游码 氯化钠没有完全溶解就装瓶 将药品倒入烧杯时，少量撒出 溶剂质量增大 量取水的体积时仰视读数 烧杯内原来就有少量的水 ２．用浓溶液配制稀溶液 （１）相关计算：浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 （２）实验操作步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签 知识点 ７　 酸碱中和反应（９年６考） １．中和反应的实质：Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ。 ＮａＯＨ和ＨＣｌ反应的微观实质 ２．中和反应的ｐＨ曲线 图１ 　　　　 图２ 图１中，Ａ点 ｐＨ＞７，可判断出在反应前溶液呈碱性，Ｃ点 ｐＨ＜７，可判断 出该反应是将酸加入碱中，同理可知图２是将碱加入酸中。 ６２ 考前记背册·江西化学 ３．中和反应后溶液中溶质成分及检验（以 ＮａＯＨ和 ＨＣｌ的反应，且已加入酚 酞溶液为例） 知识点 ８　 氢氧化钠变质的探究 １．氢氧化钠变质的原因：２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ。 ２．氢氧化钠变质的检验（实质是检验碳酸根离子） 分析：能与ＣＯ２－３ 反应产生明显现象，但不能和ＯＨ －反应产生同样的现象。 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀ＨＣｌ（或 稀Ｈ２ＳＯ４） 产生 气泡 ２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 碱 Ｃａ（ＯＨ）２ ［或 Ｂａ（ＯＨ）２］ 溶液 产生 白色 沉淀 Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ Ｂａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ 盐 ＣａＣｌ２ （或ＢａＣｌ２） 溶液 产生 白色 沉淀 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ３．氢氧化钠变质程度的探究 猜想：完全变质———Ｎａ２ＣＯ３； 部分变质———ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３。 ７２