第28练 化学反应中的能量变化-【高考高手】备战2024年新高考化学必刷小题（新高考Word版）

第28练　化学反应中的能量变化 [footnoteRef:2]答案见P172 [2: [方法技巧] ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量总和-反应产物的化学键形成放出的能量总和。 [方法指导]反应热的大小比较考虑 　　(1)正负号:放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0,放出的热量越多ΔH越小。 　　(2)反应热的大小与反应物的状态及反应物的量有关。] 打卡日期:　　　建议用时:10分钟　实际用时:　　　是否过关:□  1(2022·浙江,18,2分,难度★★★)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表: 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是(　　) A.H2的键能为436 kJ·mol-1 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2 D.H2O(g)+O(g)H2O2(g)　ΔH=-143 kJ·mol-1 【2】(2020·天津,10,3分,难度★★★)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 3(2020·浙江,22,2分,难度★★★)关于下列ΔH的判断正确的是(　　) C(aq)+H+(aq)HC(aq)　ΔH1 C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)　ΔH2 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)　ΔH3 OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1<0　ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH3<0　ΔH4>0 D.ΔH3>ΔH4 【4】(2019·海南,5,2分,难度★★)根据下图中的能量关系,可求得C—H键的键能为(　　) A.414 kJ·mol-1 B.377 kJ·mol-1 C.235 kJ·mol-1 D.197 kJ·mol-1 答案见P172 打卡日期:　　　建议用时:10分钟　实际用时:　　　是否过关:□  【5】 臭氧分解历程示意图 (2023·安徽名校联盟高二测试)臭氧层中臭氧分解历程如图所示,下列说法正确的是(　　) A.催化反应①②均为放热反应 B.催化剂不能改变该反应的反应热 C.ClO是该反应的催化剂 D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 [footnoteRef:3]6(2023·安徽合肥高二联考)某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(　　) [3: [误区警示]为减小误差,中和热测定实验中的注意事项 (1)“快”:实验操作动作要快,减少热量的损失。 (2)“准”:温度在反应热的测量中是最重要的参数,在测量时读数要准。 (3)“稀”:所用酸液和碱液的浓度宜小不宜大。 [易错警示] (1)在比较两个热化学方程式中ΔH的大小时,比的是其代数值,要带“+”“-”进行比较; (2)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时,比的是其绝对值,应去掉“+”“-”进行比较。] 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 ①　　②　　③ A.实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B.实验②、③都可以定量测定反应热 C.实验②中酸碱混合时,应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再匀速搅拌 D.实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热,则导致ΔH的测定结果偏高 【7】(2023·安徽高中联盟高二联赛)研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示: 已知几种物质中化学键的键能如表: 化学键 H2O中的 H—O O2中的 H2中的 H—H H2O2中的 O—O H2O2中的 O—H 键能/(kJ·mol-1) 463 498 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法错误的是(　　) A.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 B.过程Ⅱ形成了非极性共价键 C.过程Ⅲ属于放热反应 D.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ 【8】(2023·浙江温州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A.若反应A(s)=B(s)　ΔH<0,则说明A物质比B物质稳定,分子内共价键的键能A比B大 B.101 kPa时2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,