2024届高三化学一轮复习 第八章课时规范练38 弱电解质的电离平衡

课时规范练38 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=5.6×10-4。下列叙述正确的是(　　) A.HNO2的电离平衡常数Ka(HNO2)=c(H+)·c(N) B.HNO2溶液的pH随温度升高而增大 C.0.01 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 D.0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)=c(N)+c(HNO2) 2.(2022湖北卷,12)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2+NH3N+N2H4,N2H4+CH3COOHN2+CH3COO-,下列酸性强弱顺序正确的是(　　) A.N2>N2H4>N B.N2>CH3COOH>N C.NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>N2>N 3.在氨水中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A.滴加少量浓盐酸,HCl与NH3反应生成NH4Cl,c(N)增大,平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体,OH-与N结合生成NH3·H2O,c(N)减小,平衡正向移动 C.加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,c(OH-)减小,电离平衡常数不变 D.加入少量MgCl2固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 4.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。关于0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,下列说法正确的是(　　) A.H2C2O4的电离方程式为H2C2O42H++C2 B.加入少量盐酸,H2C2O4的电离平衡逆向移动,溶液的酸性增强 C.溶液中存在:c(H+)=c(C2)+c(HC2)+c(OH-) D.加水稀释,H2C2O4的电离程度增大,溶液的酸性增强 5.(2023江苏苏锡常镇四市调研)T℃时,0.1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度约为1.32%。下列说法正确的是(　　) A.1 L该溶液中CH3COO-的数目约为1.32×6.02×1021 B.T℃时,CH3COOH的电离常数Ka≈1.74×10-5 C.1 L该溶液与足量Zn充分反应,生成H2的体积为1.12 L D.向该溶液中加入少量水,减小 6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线Ⅰ表示醋酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) D.醋酸溶液稀释过程中,不断增大 7.如图所示的酸碱溶液恰好完全中和,则下列叙述正确的是(　　) A.实验②的混合溶液可能呈酸性 B.若V1>V2,则说明HA为强酸,HB为弱酸 C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 D.若实验①中V=V1,则混合溶液中c(Na+)=c(A-) 8.(2023天津第一中学模拟)已知:pKa=-lgKa。25 ℃时,几种弱电解质的pKa如下表所示: CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa=4.74 pKa=3.74 p=1.90, p=7.20 下列说法正确的是(　　) A.等物质的量浓度时,溶液中c(H+):CH3COOH>HCOOH>H2SO3 B.结合H+能力的强弱顺序:S>CH3COO->HCOO->HS C.将HCOOH溶液滴加到Na2SO3溶液中:2HCOOH+Na2SO32HCOONa+SO2↑+H2O D.溶液中c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度:CH3COOH<HCOOH<H2SO3 9.现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断正确的是(　　) A.若三种溶液中c(H+)(单位:mol·L-1)分别为a1、a2、a3,则其大小关系为a1=a2=a3 B.等体积的以上三种酸分别与足量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量(单位:mol)依次为b1、b2、b3,则其大小关系为b1=b2=b3 C.分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V1=V2=V3 D.分别与Zn反应,开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为v2<v1<v3 10.H2S与SO2是煤层气和天然气中的毒害性气体,可利用反应2H2S+SO23S↓+2H2O将它们除去。常温下,向1 L饱和H2S溶液中缓慢通入SO2,溶液中c(H+)与通入SO2的物质的量关系如图所示。 物质 H2SO3 1×10-2