第9讲 6.1化学反应速率-2023-2024学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第九讲 化学反应速率 知识梳理 · 考点一、化学反应速率的表示 1、化学反应速率的意义和表示方法 意义：表示某一化学反应进行快慢程度的一种物理量。 表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。 2、化学反应速率的计量特征 表达式：(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值，△t表示时间变化量) 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 说明： ①化学反应速率无正负之分； ②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率； ③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标明物质； ④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比等于方程式中的系数比。 即：对于反应aA+bB cC+dD来说，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d 【注意】这里的速率均是指同一方向的，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。 1．有关化学反应速率的表示与比较 1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ；③2 s时物质A的转化率为70 % ④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】首先根据化学方程式中的系数比，算出A、B的变化浓度；然后依题意求A、B的反应速率、A的转化率和2s时B的浓度。 △c(A)=△c(C) =0.6 mol·L-1，υ(A)=0.6 mol·L-1／2s=0.3 mol·L-1·s-1，；υ(B)=1／2υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1；A的转化率=2×0.6／4×100％=30％；c(B)=1mol •L-1一0.3 mol·L-1=0.7mol·L。即说法①④正确 2. 某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________；反应开始至2min时，Z的平均反应速率为_______。 【答案】3X+Y 2Z；υZ=0.05 mol·L-1·s-1。 【解析】由曲线可知，在2分钟内，X、Y分别减少0.3mol、 0.1 mol，Z增加0.2 mol，说明X、Y为反应物，Z为生成物，最后X、Y并没有全部反应(曲线趋于平行，不相交于横轴)，说明该反应为可逆反应，由化学反应速率可知： υX：υY：υZ=0.3：0.1：0.2=3：1：2，即三者系数分别为3、1、2，故化学方程式应为：3X+Y2Z。 由化学反应速率定义可知： υZ==0.05 mol·L-1·s-1。 · 考点二、影响化学反应速率的因素 化学反应速率的影响因素 内因：反应物本身的性质→起最主要作用(如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应) 外因：外界因素(包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等) (1)浓度对化学反应速率的影响 规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 实质：改变反应物的浓度，实际上就是改变单位体积内的活化分子数。具体来说，增大反应物的浓度，必然提高了单位体积内活化分子数，故加快化学反应速率；减小反应物的浓度，必然减少了单位体积内活化分子数，故减慢化学反应速率。 注意事项：此规律只适用于浓度可以改变的物质(气体或溶液)所参与的反应，对于固体或纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量(质量、物质的量等)均不会影响化学反应速率。 如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。 (2)压强对化学反应速率的影响 条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎无影响，所以此规律只适用于有气体参与的反应。 规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。 实质：对于气体来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，气体体积减小(相当于压缩容器)，即增大了气体的浓度，所以，增大压强可以加快化学反应速率；减小压强，气体体积增大(相当于增大容器)，即减小了气体的浓度，所以，减小压强可以减慢化学