第10讲 6.2.1 化学平衡-2023-2024学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第十讲 化学平衡 知识梳理 · 考点一、可逆反应与化学平衡 1.可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的混合物。 2.化学平衡 1）定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2）标志 ①v正=v逆 ②各组分成分的物质的量、质量、含量保持不变 3）特征： ①“逆”：研究对象必须是 可逆 反应 ②“等”：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 ③“定”：当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 ④“动”：指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 ⑤“变”：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 1．在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)达到化学反应平衡的标志是 A．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB B．A、B、C三者的浓度相同 C．容器内气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不在发生变化 【答案】C 【解析】A．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB，都是正向反应，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．平衡时A、B、C三者的浓度相等，不一定浓度不再改变，反应不一定平衡，故B错误； C．反应前后气体系数和不同，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选C； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选D； 选C。 2．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)。只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 A．向容器中充入氩气使压强增大 B．使用催化剂 C．降低温度 D．移除产生的NO 【答案】B 【解析】A．向恒容密闭容器中充入氩气使压强增大，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故A不选； B．使用催化剂能使上述反应速率加快，故B选； C．降低温度，反应速率减慢，故C不选； D．移除产生的NO，生成物浓度减小，反应速率减慢，故D不选； 正确答案是B。 3．4NH3+5O2⇌4NO+6H2O是工业制硝酸的主要反应。若反应达到平衡，下列判断错误的是 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B．NO的质量分数不再改变 C．m(NO)不再改变 D．NH3已全部转化为NO 【答案】D 【解析】A．NO的生成速率是正反应速率，NO的消耗速率逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A正确； B．对于恒容容器而言，各物质的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确； C．m(NO)不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故C正确； D．该反应为可逆反应，反应不可能完全，所以NH3不可能全部转化为NO，故D错误； 故选D。 4．将和放置于密闭容器中，发生反应，充分反应后，生成的的物质的量可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据反应方程式，以及所给量，氧气不足，假设氧气完全反应，生成SO3物质的量为0.5mol×2=1mol，因为该反应为可逆反应，不能完全进行，因此SO3的物质的量应在0mol＜n(SO3)＜1mol，选项D符合题意；故答案为D。 5．反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于 A．O2中 B．SO2、O2中 C．SO2、SO3中 D．SO2、O2 、SO3中 【答案】D 【解析】可逆反应是同时向正反两个方向进行的反应，2SO2＋O2⇌2SO3是可逆反应，反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于SO2、O2 、SO3中，故选D。 · 考点二、化学平衡的移动的判断 化学平衡状态的判断 反应举例 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 平衡