天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

宁河区2023~2024学年度第一学期期未练习 高二化学 以下数据可供解题时参考， 相对原子质量H1C12N14016 Na23035.5 第1卷选择题 本题共12个小题，每小愿只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分 1,下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A,风力发电 B,火力发电 C.电解炼铝 D.恒离子电池 2.下列物质属于弱电解质的是 A.HCIO B.CaCO, C.KNO, D.NI 3.下列说法正确的是 A,有能量放出成吸收的变化一定是化学变化 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C,放热反应在常温下就能迅莲发生 D,化学反应的能量变化与化学摆的断裂和形成有关 4.下列表示正确的是 人.质子数为17，中子数为176的某核素：TS B.基态停原子的价层电子转布式：3d4s C.Fe”的结构示意围 D.基态氯原子的轨道表示式 的亩 高二化学第1页共日页 5.下列实赖过程中可以观察到实验对象颜色变没的是 A.加热经SO,漂白的品红溶液 B.光照CH,和C,的混合气体 C,加热含肠酞的Na:CO,溶液 D.H,O,滴入氧化亚铁和K5CN的漏合溶液中 6。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氯的过程中使用过量的N:以提高H:的利用率 B.工业制取金属钾N(+KC1()一NC)+K(g)速取话直的温度，使K变成蒸 气从反应混合物中分离出来 C,睡液可以使淀粉水解速率加快 D.久置氯水顾色变没，酸性增强 7,下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A,己知2C()+20g)-2C0g)a:2C()+0(g)-2C0Ah,则1>h B.2H(g)+0(g-2H:00AH--571.6kJ/mol,则的燃烧热AH-571.6kJ/mol C.已知正丁烷(-一异丁烷（似）△∥，则异丁烷比正丁烷稳定 D.2S0(g+0g)=250g)和4S0g)+201(似=4s0e的1相等 8.下列说法正确的是 A,将NaC溶液从常温加热至阳C,溶液的pH或小 B.酯酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C.NaHA溶液呈酸性，说明HA为强酸，且HA电离程度大于水解程度 D.室温下测得Na:C0溶液pH-10.,则溶液中水电离出的OH1.010maL 高二化学第2页共8页 9。下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 电流计 A 外接电 钢门 0 电极 海水 ① ② ③ ⊙ A,实验①，设计铜银双液原电池 B。实验②，将钢国门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.实验③，准确量取一定体积KM如O,标准溶液 D.实验④，蒸干氧化铁溶液制FcC 10.已知合成氨反应《（g+3H(g)一声2NH(g)△H<0, 催化剂 既要使合 成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压：②加压：③升温：④降温：⑤及时从平衡混合气中分离出NH:@补充 或H:⑦加催化剂： A.③④6⑦ B.②0@ C.仅②⑧ D.②③@⑦ 高二化学第3页共8页 11,如图所示电解装置，通电后石量电极I上有O生成，F0,逐渐溶解，下列判断错误 的是 石墨 oa bol 石墨 电极！ 直流电源 电极1 H2O CuC,溶液 0.01molFe2O NaSO,溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A。b是电源的正极 B.通电一段时间后，向石墨电极山附近滴加石燕溶液，出现红色 C.当0.01 moIFe0,完全溶解时，至少产生气体336mL(断合成标准状况下) D.随着电解的进行，CuC溶液浓度变大 12.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示，下列说法罐误的是 A.25C时水的电离平衡曲线应为A B.95C时，某溶液由水电离出的H的浓 ↑c(OH(mol-L 度为10moL,则该溶液的pH-8或4 10 10 C,25℃时物质的量浓度相同的酯酸与盐 酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 1010*c(H'(mol.L) D.25C时等体积等pH的NaOH溶液和氨水分别与Q.1moL的盐酸发生中和反应， 碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 高二化学第4页共8页 宁河区2023~2024学年度第一学期期末练习 高二化学 第川卷（本卷共4题共64分） 13.回答下列间题： （1)某基志原子的价层电子的轨道表示式为回回日口 28 2p ①s电子的电子云轮南图是】 形 ②有 种空闻运动状态不同的电子 ③最外层有 个电子 ④有 种能量不同的电子 (2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22印‘3s23p,②1s22s22p3s2, ③1s22s2:©1s22s22p ①第一电离能：①②（填“>”、“”或“<”） ②电负性：③④（填“>”、“-”或“<"） 14.电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)