第5章金属及其化合物5.2重要的金属化合物--2023-2024学年高一化学教材同步解读（沪科版(2020)必修第二册）

第五章 金属及其化合物 5.2 重要的金属化合物课标导航 1.了解钠的氧化物及其化学性质 2.了解铁的氧化物及其性质 知识点拨 知识点拨01氧化钠与过氧化钠 1.氧化钠与过氧化钠的比较 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 知识点拨02 铁的氧化物 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化 学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 溶 名 铁红 磁性氧化铁 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化 合 价 +2 +3 +2，+3 水 溶 性 不 溶 ⑴跟酸反应：FeO+2H+ → Fe2++2H2O Fe3O4+8H+ → Fe2++2Fe3++4H2O 3FeO+10HNO3（稀）→ 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI→ 2FeI2+I2+3H2O ⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O2→2Fe3O4 ⑶具有氧化性： FexOy+yCO→xFe+yCO2 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe 知识点拨03铁的氢氧化物 名 称 氢 氧 化 亚 铁 氢 氧 化 铁 化 学 式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜 色 白色 红褐色 水 溶 性 不溶 不溶 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O 加热分解 6Fe(OH)2+O2 2Fe3O4+6H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 还 原 性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 制 法 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (1)在碱类中，Fe(OH)2有较强的还原性，Fe(OH)3有较强的氧化性：Fe(OH)2与强氧化性酸，如HNO3反应，则被氧化成Fe3+，Fe(OH)3与还原性酸，如HI反应，则被还原为Fe2+。 (2)制备Fe(OH)2时，需注意以下问题： ①Fe2+必须是新制的并放入铁粉以防Fe2+被氧化成Fe3+； ②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热NaOH溶液； ③滴管末端插入试管内的液面以下； ④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 知识点拨04 ‘铝三角’的应用 1. Al(OH)3的弱酸性和弱碱性 （1）Al(OH)3能跟强酸和强碱溶液反应，具有两性。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）Al(OH)3溶于强酸强碱，而不溶于弱酸弱碱，所以在反应中可把Al(0H)3认为是一元弱酸或三元弱碱。 2.、“铝三角”及其应用 (1) “铝三角”系指A13+、Al(OH)3、A1O2-相互依存的三角关系，如右图所示。有关离子方程式为：（由学生书写方程式。） Al(OH)3+3H+=A13++3H2O A13++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-=A1O2-+2 H2O A1O2-+ H++ H2O=Al(OH)3↓ A1O2-+