辽宁省大连市某校2022-2023学年高三上学期10月考试化学试题

2022—2023学年第一学期10月考试 高三化学试卷 出题人：高三备课组 校对人：高三备课组 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。 考试时间50分钟。 2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 Al－27 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共56分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是 A．D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 2.已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 3.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达 平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 4.室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。 已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−) 5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.某温度下，和的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均 相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和 酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 7．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 8．已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物