2024届高三高考化学一轮专题复习题----物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题----物质的结构与性质 1．下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： (1)的电子式为 ；基态M元素原子价层电子排布式为 。 (2)在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ；Y与Z形成的离子的VSEPR模型为 。 (3)元素X、Y、Z的最简单氢化物沸点从大到小顺序为： (用化学式表示)。 (4)单质Z有两种同素异形体，其中 (填分子式)在水中的溶解度较大，原因是 。 (5)有一种结构类似于金刚石的共价晶体，中含有 键。 (6)基态与的未成对电子数之比为 ；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为 (填化学式)。 2．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞600 (分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 (2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，写出它的两种阴离子的等电子体 、 ；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 3．镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题： (1)基态硒原子的核外电子排布式为［Ar］ ，核外电子占据的最高能层的符号是 。 (2)砷与锗、硒是同周期主族元素，该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)单晶锗具有金刚石结构，其原子之间存在的作用力为 。 (4)已知的熔点77.9℃，沸点201℃；的熔点−49.5℃，沸点84℃，则的晶体类型为 ，的杂化轨道类型为 ，的空间构型为 。 (5)砷化镓的晶胞结构如下图所示，若该晶体密度为，则晶胞参数a= cm(用表示阿伏加德罗常数)。 4．某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题： (1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为 ，基态的外围电子排布图为 。 (2)六羰基铬[Cr(CO)₆]中σ键和π键的个数比为 ，与CO互为等电子体的是 。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．　　　　E．HCl (3)完成下列含碳化合物相关分析： ①A分子中采取sp²杂化的碳原子有 个。 ②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是 。 (4)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。 通过图中数据 (填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，的晶格能为 kJ∙mol-1。 (5)的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(则C的原子坐标为 ；已知该晶体的密度为和的半径分别为和，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为 (用代数式表示)。 5．硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.([Ne]3s23p2)、b.([Ne]3s23p1)、c.([Ne]3s23p14s1)，半径由大到小的顺序为 (填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有 种。 (2)N(SiH3)3是一种高介电常数材料。已知：N(SiH3)3中Si－N－Si键角120°，N(CH3)3中C－N－C键角111°。共价键的极性Si－N C－N(填“＞”、“=”或“＜”)。下列划线原子与N(SiH3)3中N原子杂化类型相同的是 (填标号)。 A．Al(OCH3)3 B．NH3BH3 C．N(CH3)3 D．NH4NO3 (3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是