第3章 物质在水溶液中的行为 寒假复习单元卷 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 寒假复习单元卷 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列化学概念或化学用语叙述正确的是 A．属于弱电解质 B．四氯化碳充填模型可表示为 C．和互为同素异形体 D．的结构式为 2．下列物质属于电解质且能导电的是（　　） A．金属铜 B．液态HCl C．酒精 D．熔融KNO3 3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（　　） A．SiO2通常用于通讯行业 B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属 4．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　） A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0.5mol/L的氨水 5．水溶液因水解呈酸性的是（　　） A．NaHSO4 B．BaCl2 C．CH3COONa D．NH4Cl 6．pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（　　） A．若a<4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 7．已知表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（　　） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3- C．K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D．NH4+、Na+、NO3-、SiO32- 9．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　） A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀 10．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　） A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．透明的溶液中：、、、 D．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 11．某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，错误的是（　　） A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq) B．a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡 C．b点有CaSO4沉淀生成 D．由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+ 二、非选择题 12．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述　 　(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=　 　。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选　 　作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是　 　。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为　 　mL。 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度