第3章 物质在水溶液中的行为-2023-2024学年高二化学上学期专题练习（鲁科版2019选择性必修2）

第3章 物质在水溶液中的行为 一、单选题 1．25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是    A．a点溶液中水电离出的小于 B．温度升高，c点溶液的pH减小 C．滴定过程，溶液中不变 D．25℃时，的数量级为 2．下列实验装置或操作不正确的是 A B C D             测定中和反应的反应热 验证铁的吸氧腐蚀 测定溶液的浓度 比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康 B．明矾净水的原理是能杀菌消毒 C．农村推广光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．热的纯碱溶液可去除餐具的油污 4．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深 D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 6．25°C时，HA、HB两种溶液中酸分子的百分数δ(HR)(R代表A或B)与pH的关系如图所示[已知：HA酸性比HB强，]。下列说法错误的是 A．含N点的曲线代表的是HB B．将pH相等的HA溶液与HB溶液等体积混合，混合前后酸的电离程度均不变 C．等浓度的NaA和NaB两种溶液的阴离子浓度之和：前者>后者。 D．将0.1mol·L-1的HB溶液与0.1mol·L-1的NaB溶液等体积混合，所得溶液pH<4.88 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象和结论 A 比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH 通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 B 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 C 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 验证Na2CO3溶液 中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．用Na2CO3溶液浸泡水垢：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+(aq) D．Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH- 9．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]已知：。下列叙述不正确的是 A．AgCl溶解度随增大而增大 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．当时，溶液中 D．25℃时，的平衡常数 10．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①中浊液中存在平衡： B．②中溶液变澄清原因： C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀 11．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的等于c点溶液的 B．a点时， C．b点溶液中 D．ab段，pH减小说明升温促进了的电离，同时抑制了的水解 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．pH=1的溶液：、、、 C．中性溶液、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 二、填空题 13．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示： 电解质 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 HClO 电离常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka=1.7×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11 Ka=2.9×10-8 (1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶