2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习---第10单元酸和碱

第十单元　《酸和碱》 01 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1．酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色   酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______ 无色酚酞溶液 ______ 无色 ______ 红色 蓝色 无色 红色 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 2．溶液酸碱度的表示法——pH(范围0～14) pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 3．测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，用pH试纸的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的________蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出该溶液的pH。用pH试纸测出的pH为整数。 注意：pH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用pH试纸测不到浓硫酸的pH。 4．pH_______的降雨为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是__________ ___________(用化学方程式表示)。 玻璃棒 标准比色卡 ＜5.6 CO2＋H2O ===H2CO3 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 二、酸 1．常见的酸   盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理 性质 无色、有刺激性气味的液体 无色液体、无味，浓硫酸为油状黏稠液体 特性 浓盐酸具有________性(打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有______出现) 浓硫酸：①具有吸水性(物理性质)； ②具有强腐蚀性(即脱水性，化学性质)；③溶于水放出大量热 强挥发 白雾 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录   盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 用途 用于金属表面除锈；制药；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸做干燥剂 敞口放置 的变化 浓盐酸：溶质______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______(挥发性) 浓硫酸：溶质______，溶剂质量______，溶液质量_____，溶质质量分数____ (吸水性) 减少 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 2．酸的化学性质(“酸五条”——酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出_____) 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 H＋ 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (2)与氢前金属反应 生成盐和氢气 Fe Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 现象：固体溶解，产生_____，溶液由____色变为______色 气泡 无 浅绿 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (3)与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O _________________________________________ 现象：固体溶解，溶液由____色变为____色 CuO ____________________________________ CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 现象：固体溶解，溶液由____色变为____色 Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O 无 黄 CuO＋2HCl=== CuCl2 ＋H2O 无 蓝 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (4)与碱反应 生成盐和水 NaOH NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O _____________________________________ Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (5)与某些盐反应 Na2CO3 __________________________________________ Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：固体溶解，产生______ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 气泡 第 页 第十单元　《酸和碱》 返回目录 三、碱 1．常见的碱