2024年中考化学专项复习 计算题

2024年中考化学专项复习 计算题 1. 焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算： （1）x=_____； （2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_______； （3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________（精确到0．1%）。 2.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。 （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。 3. 如图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： （1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量______。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比______。 （2）计算每克钙片中含碳酸钙的质量为______mg。 4. 将10 g锌铜合金投入154.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物的总质量为164.5 g，计算： （1）氢气的质量为______ g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（温馨提示） 5. 现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求： （1）样品中氯化镁的质量分数_____； （2）所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（计算结果精确到 0.1%）。 6. 实验室用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳气体，小明称取如右图所示石灰石固体125g并与足量稀盐酸反应，他最多可制得二氧化碳气体的质量是多少？（二氧化硅及杂质不参与反应） 7. 某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液中和一定量的硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液100g，反应后溶液的总质量为200g，溶质质量分数为7.1%。 请分析并计算： （1）氢氧化钠与稀硫酸反应的过程中，溶液中和______（填离子符号）的数量未发生变化。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 8. 将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算： （1）所加稀盐酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 9.自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 10. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。 （2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？ 11.磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． （1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为_____。 （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 12.氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 13. 氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算： （1）K2CO3中碳、氧元素质量比为________________。 （2）若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量______。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数______(结果精确到0.1%)。 14.“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1）“自