精品解析：江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2023-2024学年第一学期12月考试试题 高二化学 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇”，利用废气中捕集的热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列有关零碳燃料理解正确的是 A. 燃料分子中不含碳原子 B. 生产燃料使用的原料不含碳元素 C. 燃烧不会产生含碳物质 D. 通过碳循环使碳排放无限接近零 2. 向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4.下列有关说法正确的是 A. H2S的电子式为 B. Cu是d区过渡金属元素 C. Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10 D. 基态O原子核外电子轨道表示式为 3. 实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①生成CO2 B. 装置②除去CO2中HCl C. 装置③干燥CO2 D. 装置④制得无水CaCl2 4. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 5. 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2 076 ℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2 165 kJ·mol-1)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(BH3NH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 氨硼烷与乙烷分子中价电子数相同，原子数也相同 C. 乙硼烷与乙烷分子结构相似 D. NaBH4晶体中存在离子键、共价键、氢键 6. 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的水解： C. 乙硼烷的燃烧： D. 乙硼烷酸性条件下还原乙酸： 7. 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2 076 ℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3.BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2 165 kJ·mol-1)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(BH3NH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A. 硼电负性小于氢，NaBH4可用作还原剂 B. 氮化硼硬度很大，可用作刀具、磨具 C. BH3NH3可以脱氢，可用作制备H2原料 D. H3BO3是一元弱酸，可用作吸水剂 8. 电致变色材料的光学属性在外加电场的作用下呈现出可逆的光学性能转换特征，放电时透明度增强，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，a极发生还原反应 B. 放电时，b极的电极反应式： C. 充电时，a极接外电源的负极 D. 充电时，b电极的质量增加 9. 化学中常用AG表示溶液的酸度，。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化