2024年中考化学一轮复习导学案18质量守恒定律

初三化学一轮复习案 中考化学一轮复习导学案（18） 复习内容： 质量守恒定律 复习目标： 1、真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。 2、能根据质量的变化判断反应物和生成物，能写出根据信息写出化学方程式。 复习重点： 质量守恒定律的探究及应用。复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用 复习过程： 一、考点扫描 1.无数实验证明， 的质量总和等于 的质量总和。这一规律叫做_____________________。 2.化学反应前后，质量增加的是________，质量减少的是_______，质量不变的可能是_________。 3.化学反应前后，一定改变的是________________，一定不变的是_______________________,可能改变的是________________________。 二、典型例题 例1：某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示，下列说法中不正确的是（ ） A、x值为5 B、R物质只含有碳、氢元素 C、R中碳、氢质量比为4：1 D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3 例2：现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题： ⑴A物质相对分子质量是___________。 ⑵属于化合物的是___________(填序号)。 ⑶标出D物质中氧元素的化合价__________。 ⑷在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有_______种元素。 ⑸C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是____________________________。 例3：六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（　　） A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=7 例4：菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知： ①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水． 请计算：20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　 　g。 例5：最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下： ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3 + H2O + CO2 ==2KHCO3。则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 ②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。 三、效果检测 1、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体： 4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 （ ） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 2、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 3、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则这种物质组成描述正确的是（ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12:1 C