2024届高三高考化学一轮专题复习题----工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题----工业流程题 1．工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 (1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式是 ，“酸浸”时控制温度不宜过高的原因是 。 (2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是 。 (3)写出加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式 。 (4)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。已知：Ba2++CrO=BaCrO4↓，2CrO+2H+=Cr2O+H2O。现取a g煅烧后的BaTiO3粉体，酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为c1 mol·L–1的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)，充分反应后，用浓度为c2 mol· L–1标准盐酸滴定至CrO被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。已知：BaTiO3的摩尔质量为Mg·mol–1，试求算粉体中BaTiO3质量分数 。(钛元素不干扰测定过程，写出计算过程) 2．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：    请回答下列问题： (1)Cr3+的基态电子排布式为 。 (2)煅烧铬铁矿发生反应： Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2配平上述化学反应方程式。 (3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为 。 (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2，阳极产物被Cr2O氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3沉淀。 ①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)： 。 ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因： 。 ③已知某含Cr2O的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L，处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁 kg。 3．钴是一种重要的战略金属，可由铜钴矿(杂质为铁)去铜除铁后回收制得。相关工业流程如图所示。 已知：①针铁矿成分为FeOOH，是一种有利用价值、易于沉淀的物质； ②时水解生成胶体。 (1)写出“还原”步骤中，把还原为的离子方程式 (2)①加入试剂X，将转化为FeOOH，则试剂X最好选用 A．溶液    B．溶液    C．浓    D． ②写出转化FeOOH的离子方程式 (3)溶液pH对回收钴有影响密切，如图所示。 ①pH的合适取值为 ②已知浸出液的主要成分为、、，(的)，则开始沉淀的 ③大于4时，钴回收率骤降的原因 4．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下: 已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。 (1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (填化学式)。 (3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 。 (4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+) ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。 ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为 %。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。 (5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?