3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于电解质的是 A． B． C．食醋 D． 2．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是 A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2 B．该溶液中C(H+)＞0.01mol/L C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH- D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 3．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸  ⑧乙醇 A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 4．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C． D． 5．下列叙述中，正确的是 A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 7．已知HCl为强电解质，下列事实能够证明CH3COOH是弱电解质的是 ①乙酸可以与CaCO3反应去除水垢 ②0.1molL-1的乙酸可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1molL-1的乙酸溶液的pH约为3 ④在温度与物质的量浓度相同时，乙酸溶液的导电性比HCl溶液弱 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 8．已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是 A．该酸的电离度为0.01 B．该溶液的pH=4 C．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1 D．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大 9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 则下列说法不正确的是 A．常温下，加水稀释醋酸，增大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．碳酸的酸性强于氢硫酸 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 11．下列物质既能导电又是强电解质的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融态硝酸钾 D．液态氯化氢 12．用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．n(OH-) C．c(NH3·H2O)/c(H+) D．c(H+) 13．下列说法正确的是（      ） A．Na2O 的水溶液能导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此 Na2O 是非电解质 B．NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO C．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，但它是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 14．下列有关叙述正确的是 A．溶液与Zn反应放出能证明乙酸是弱酸 B．向溶液中加入少量水，溶液中减小 C．溶液中滴加少量浓盐酸后增大 D．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 15．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 A．x为弱酸， B．x为强酸， C．y为弱酸， D．y为强酸， 16．现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 [说明：pH＝－lgc(H＋)] A．