精品解析：江苏省江阴市华士高级中学2023-2024学年高二上学期12月学情调研化学（选修）试卷

2023-2024学年度秋学期12月学情调研试卷 高二化学 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 密闭容器中反应：2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0，下列说法正确是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. 选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率 C. 压缩体积可增大单位体积活化分子百分数 D. 分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率 2. 下列说法正确的是 A. 原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应 B. 盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区 C. 电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变 D. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变 3. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 4. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 B. 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1 C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol-1 5. 下列关于分子晶体的说法正确的是 A. 分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性 B. 在分子晶体中一定存在氢键 C. 冰和Br2都分子晶体 D. 稀有气体不能形成分子晶体 6. 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示， 下列说法错误的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 的键能总和大于的键能总和 C. 若点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 电解水制氢的阳极反应： B. 铅蓄电池放电时的负极反应： C. 电解精炼铜时阴极电极反应： D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 8. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0 在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 B. 600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C. 测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆 D. 其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 9. 下列各组中的物质或离子都含配位键的是 A H2O、Al2Cl6 B. CO2、SO C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 10. 下列说法或表示方法正确是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B. 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0 D. 在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 11. 电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽的工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法错误的是 A. X为淡盐水，Y为浓盐水 B. 该方法可得到副产品NaOH C. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 D. 阴极区电极反应式为